[题目]通过溶解.过滤.蒸发等操作.可将下列各组混合物分离的是( )A.硝酸钠.氢氧化钠B.氧化铜.二氧化锰C.氯化钾.二氧化锰D.硫酸铜.氢氧化钙题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（）
A.硝酸钠、氢氧化钠
B.氧化铜、二氧化锰
C.氯化钾、二氧化锰
D.硫酸铜、氢氧化钙

【答案】C
【解析】解：A．硝酸钠、氢氧化钠都溶于水，不能分离，故A错误； B．氧化铜、二氧化锰都不溶于水，也不能分离，故B错误；
C．二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，所以先加水溶解再进行过滤，即可分离，故C正确；
D．硫酸铜、氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，也不能分离，故D错误．
故选C．
能够通过用水溶解、过滤、蒸发等操作分离的物质要具有以下特点：一种物质溶于水，一种物质不溶于水，两种物质都溶于水或都不溶于水是不能分离的．

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【题目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2 L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,并于10 min时达到平衡:PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g） ΔH<0。有关数据如下:

	PCl3（g）	Cl2（g）	PCl5（g）
初始浓度/（mol/L）	2.0	1.0	0
平衡浓度/（mol/L）	c1	c2	0.4

下列判断不正确的是

A．10 min内,v（Cl2）=0.04 mol/（L·min）

B．当容器中Cl2为1.2 mol时,反应达到平衡

C．升高温度,反应的平衡常数减小,则平衡时PCl3的转化率变大

D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同条件下再达平衡时,c（PCl5）<0.2 mol/L

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（2）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应2NO2（g）N2O4（g）△H=-a kJmol-1 （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题．

① 298k时，该反应的平衡常数为___________；②若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol，n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）_ _V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

③在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图3所示。下列说法正确的是___________

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B=C

c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点，①水的电离程度最大的是___________，②其溶液中c（OH-）的数值最接近NH3H2O的电离常数K数值的是___________。

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