Question

【题目】基础知识填空：

（1）酸雨的pH小于______；硅酸钠的水溶液俗称______；

（2）有以下物质：①Cu ②Al ③ C ④稀硫酸 ⑤浓硫酸 ⑥稀硝酸 ⑦浓硝酸。

加热条件下，①和④______（填“能”或者“不能”）反应；

常温下，⑤和⑦可盛装在______（选填①或②）容器中；

写出①与⑥反应的化学方程式______；

（3）实验室用MnO2与浓盐酸反应制氯气，在该反应中，氧化剂是______，如有1 mol Cl2生成，则被氧化的HCl的物质的量是______mol，转移的电子数目为______。

Answer 1

【答案】 5.6 水玻璃 不能 ② 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O MnO2 2 2NA或1.204×1024

【解析】（1）酸雨的pH小于5.6；硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，故答案为：5.6；水玻璃；

（2）根据金属活动性顺序表，加热条件下，铜与稀硫酸不能反应；常温下，浓硫酸、浓硝酸能够与铝发生钝化，可盛装在铝制容器中；铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案为：不能；②；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

（3）实验室用MnO2与浓盐酸反应制氯气的方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，在该反应中，锰元素化合价降低，是氧化剂，如有1 mol Cl2生成，转移2mol电子，则被氧化的HCl的物质的量是2mol，数目为1.204×1024，故答案为：MnO2；2 ；1.204×1024。