【题目】已知:A为正盐,常温、常压下,B、C、D、E、G、H、I均为气体,其中D、G、H为单质,气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝,气体E本身为无色气体,但是与空气接触会生成一种红棕色气体I,H为黄绿色气体。F在常温下是一种无色液体。C、J的水溶液分别为两种强酸。图中反应条件(除加热外)均已略去。
⑴写出它们的化学式: A________、C________、J________;
⑵实验室制备气体B的化学反应方程式为______;
⑶写出B+D→E+F的化学反应方程式:______;
⑷ J的浓溶液与单质Ag反应的离子方程式为:______;
【答案】 NH4Cl HCl HNO3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 4NH3+5O2
4NO+6H2O Ag + 2H++NO3-
Ag+ + NO2 ↑+H2O
【解析】A为正盐,常温、常压下,B、C、D、E、G、H、I均为气体,其中D、G、H为单质,气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝,B为氨气;气体E本身为无色气体,但是与空气接触会生成一种红棕色气体I,E为NO,I为NO2,根据框图,D为氧气,J的水溶液为强酸,J为硝酸;H为黄绿色气体,H为Cl2。F在常温下是一种无色液体,F为水,D为氧气,则G为氢气,C为氯化氢,则A为氯化铵,氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,则K为次氯酸。
(1)根据上述分析,A为NH4Cl 、C为HCl、J为HNO3,故答案为:NH4Cl ;HCl; HNO3;
(2)实验室制备气体氨气的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(3)B+D→E+F的化学反应方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O,故答案为:4NH3+5O2
4NO+6H2O;
(4)浓硝酸与单质Ag反应的离子方程式为Ag + 2H++NO3- Ag+ + NO2 ↑+H2O,故答案为:Ag + 2H++NO3-
Ag+ + NO2 ↑+H2O。
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【题目】“两型”社会,提倡“低碳”生活,下列有关碳及碳的化合物叙述中正确的是( )
A.二氧化碳是形成酸雨的主要气体
B.金刚石、石墨都是碳单质,两者碳原子的排列方式相同
C.一氧化碳含量增加会导致温室效应
D.大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用
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【题目】某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:
(1)第①步反应的离子方程式是____________________;
(2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是:________________;
(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有____________;
(4)欲使1L该废水中Cr2O72-的完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入____FeSO4·7H2O。
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【题目】下列关于NaHCO3的说法正确的是
A. 俗名是苏打或纯碱 B. 同温度时的溶解度比Na2CO3大
C. 与盐酸反应时比Na2CO3快 D. 热稳定性强,受热难以分解
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【题目】[物质结构与性质]氧元素和卤族元素都能形成多种物质,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
(1)溴的价电子排布式为 ;PCl3的空间构型为 。
(2)已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列 式发生:
A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2=CsI+Cl2
(3)根据下表第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是__________
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一电离能(kJmol﹣1) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
(4)下列分子既不存在s﹣pσ键,也不存在p﹣pπ键的是
A. HCl B.HF C. SO2 D. SCl2
(5)已知COCl2为平面形,则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为 ,写出CO的等电子体的微粒 (写出1个)。
(6)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构如图所示:由此可判断该钙的氧化物的化学 式为 。已知该氧化物的密度是ρgcm﹣3,则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为 cm(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)。
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【题目】基础知识填空:
(1)酸雨的pH小于______;硅酸钠的水溶液俗称______;
(2)有以下物质:①Cu ②Al ③ C ④稀硫酸 ⑤浓硫酸 ⑥稀硝酸 ⑦浓硝酸。
加热条件下,①和④______(填“能”或者“不能”)反应;
常温下,⑤和⑦可盛装在______(选填①或②)容器中;
写出①与⑥反应的化学方程式______;
(3)实验室用MnO2与浓盐酸反应制氯气,在该反应中,氧化剂是______,如有1 mol Cl2生成,则被氧化的HCl的物质的量是______mol,转移的电子数目为______。
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【题目】常温下,0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列叙述正确的是
A. 溶液中水电离出的c(H+)=10-10 mol/L
B. 溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol/L
C. 溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大
D. 与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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【题目】氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是( )
A.一个D2O分子所含的中子数为8B.NH3的结构式为H——H
C.HCl的电子式为H+[]D.热稳定性:H2S>HI
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