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    【题目】氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）

    A．一个D2O分子所含的中子数为8B．NH3的结构式为H——H

    C．HCl的电子式为H＋[]D．热稳定性：H2S＞HI

    【答案】B

    【解析】考查的知识点：原子结构、物质结构、元素周期律

    A：氢元素有三种常见同位素：H（（1H）、D（21H）、T（31H）；D2O的中子数为

    （2-1）×2+（16-8）=10。所以A错

    B：结构式可以从电子式去演变，也可以根据各原子形成的共价键个数去书写

    N原子形成三个共价键，H原子形成一个共价键，所以NH3的结构式为H——H

    是正确的

    C、书写电子式之前一定要先判断是离子键还是共价键

    判断的原理：一般金属与非金属元素间形成离子键，除了AlCl3等

    一般非金属元素与非金属元素间形成共价键，除了铵盐等

    从上可知，HCl中H和Cl之间形成的是共价键而非离子键，正确的电子式为H

    所以C错

    D、元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定。由非金属活动性顺序表

    F、Cl、Br、I、S（从F到S，元素的非金属性逐渐减弱）可知：

    非金属性：I> S

    氢化物的稳定性：HI > H2S ，所以D错误

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A为正盐，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体E本身为无色气体，但是与空气接触会生成一种红棕色气体I，H为黄绿色气体。F在常温下是一种无色液体。C、J的水溶液分别为两种强酸。图中反应条件（除加热外）均已略去。

    ⑴写出它们的化学式： A________、C________、J________；

    ⑵实验室制备气体B的化学反应方程式为______；

    ⑶写出B+D→E+F的化学反应方程式：______；

    ⑷ J的浓溶液与单质Ag反应的离子方程式为：______；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn），发生反应：Sn(s） ＋ Pb2＋(aq） Sn2＋(aq） ＋ Pb(s），体系中c(Pb2＋）和c(Sn2＋）变化关系如图所示。下列判断正确的是

    A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋）增大

    B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3）2固体后，c(Pb2＋）变小

    C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋）增大，说明该反应ΔH＞0

    D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从实验室加热KClO3与MnO2的混合物制取O2后的剩余物中回收MnO2（已知：MnO2难溶于水）的操作顺序正确的是（ ）

    A．溶解、过滤、洗涤、干燥 B．溶解、过滤、蒸发、洗涤

    C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（ ）

    A. 2,5-二甲基己烷 B. 2-甲基-2-丁醇

    C. 甲苯 D. 氯乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（ ）。

    A．该物质的化学式为CO4

    B．晶体的熔、沸点高，硬度大

    C．晶体中C原子数与C—O键数之比为1∶4

    D．晶体的空间最小环共由12个原子所构成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这结论的理论是

    A. 构造原理 B. 泡利不相容原理

    C. 洪特规则 D. 能量最低原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础．下列关于元素周期表的说法中，不正确的是（ ）
    A.周期表中的副族、Ⅷ族都是金属元素
    B.周期表中的ⅡA族都是金属元素
    C.周期表中的非金属元素都位于短周期
    D.周期表中的0族元素都是非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修3：物质结构与性质】

    硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

    （1）基态硒原子的价层电子排布式为 。

    （2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为 。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是 。

    （3）H2SeO3的中心原子杂化类型是 ；SeO32- 的立体构型是 。与SeO32- 互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可） 。

    （4）H2Se属于 （填“极性”或“非极性”）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于 晶体。

    （5）硒化锌（SnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为 ；若该晶胞密度为ρgcm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为 pm。

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