Question

【题目】25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn），发生反应：Sn(s） ＋ Pb2＋(aq） Sn2＋(aq） ＋ Pb(s），体系中c(Pb2＋）和c(Sn2＋）变化关系如图所示。下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋）增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3）2固体后，c(Pb2＋）变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋）增大，说明该反应ΔH＞0

D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A、金属铅是固体，增大铅的用量，不影响平衡移动，c（Pb2+）不变，错误；B、加入少量SnNO3）2固体，Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动，c（Pb2+）增大，错误；C、升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明平衡向逆反应进行，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，ΔH<0，错误；D、根据图像知25 ℃时，该反应的平衡常数K＝c（Sn2+）/ c(Pb2＋）=0.22mol/L÷0.10mol/L=2.2，正确。