Question

【题目】常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是

A. 溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L

B. 溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L

C. 溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大

D. 与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A、据溶液中=1×10-8，和Kw= c(H+)c(OH-)=10-14，得溶液中水电离出的c(H+)＝10-11 mol/L，A项错误；B、据电荷守恒c(H+)= c(OH-)＋c(A-)，故c(H+)＋c(A-)＝2c(H+)- c(OH-)＝2×10-3 -10-11，B项错误；C、溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大，C项正确；D、与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液是NaA和HA等浓度，离子浓度大小关系无法比较，D项错误；答案选C。