Question

【题目】[物质结构与性质]氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

（1）溴的价电子排布式为 ；PCl3的空间构型为 。

（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生:

A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2

（3）根据下表第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是__________

	氟	氯	溴	碘
第一电离能（kJmol﹣1）	1681	1251	1140	1008

（4）下列分子既不存在s﹣pσ键，也不存在p﹣pπ键的是

A． HCl B．HF C． SO2 D． SCl2

（5）已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为 ，写出CO的等电子体的微粒 （写出1个）。

（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学 式为 。已知该氧化物的密度是ρgcm﹣3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为 cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。

Answer 1

【答案】（1）4s24p5、三角锥形；（2）A；

（3）碘；（4）D；（5）sp2杂化；N2；

（6）CaO2；cm。

【解析】

试题分析：（1）价电子指最外层电子，溴属于第VIIA族元素，最外层电子数为7，因此溴的价电子排布式为：4s24p5；PCl3中有3个σ键，孤电子对数为(5－3)/2=1，价层电子对数为4，因此空间构型为三角锥形；(2)晶格能与半径和所带电荷数相等，Cl的半径小于I，即CsI的晶格能小于CsCl，故选项A正确；(3)第一电离能越大，非金属性越强，越容易得到电子，形成阴离子，因此形成稳定阳离子的是碘；(4)A、形成s－pσ键，故错误；B、形成s－pσ键，故错误；C、存在p－pπ键，故错误；D、只有p－pσ键，故正确；(5)COCl2是平面形结构，因此C的杂化类型为sp2，CO的等电子体为微粒是N2等；(6)Ca2＋位于顶点和面心，个数为8×1/8＋6×1/2=4，阳离子位于棱上和体心，个数为12×1/4＋1=4，因此化学式为CaO2，根据密度的定义，晶胞的质量为4×72/NAg，晶胞的体积为cm3，两个钙离子最近的距离是面对角线的一半，即cm。