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已知XYZQ为短周期非金属元素,R是长周期元素,X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍;Y的基态原子有7种不同运动状态的电子;Z元素在地壳中含量最多;Q是电负性最大的元素;R+离子只有三个电子层且完全充满电子

回答下列问题:(答题时,XYZQR用所对应的元素符号表示)

1X元素为???????? XYZ中第一电离能最大的是????????

2)已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构(球棍模型,短线不一定代表单键):

该分子中Y原子的杂化方式是????????

3XY元素可以形成一种超硬新材料,其晶体部分结构如图所示,有关该晶体的说法正确的是???? (填正确答案编号)。

A.该晶体属于分子晶体

B.此晶体的硬度比金刚石还大

C.晶体的化学式是X3Y4

D.晶体熔化时破坏共价键

4)有一种AB型分子与Y单质分子互为等电子体,它是一种常用的还原剂,其化学式为?????????????

5R的基态原子的电子排布式为????????? RZ形成的某离子晶体的晶胞结构如图,则该晶体的化学式为????????? ,该晶体的密度为a g·cm3,则晶胞的体积是????????? cm3

 

【答案】

1C1分)? N1分)

2sp22分)

3bcd3分)

4CO2

51s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s12)? Cu2O2)? 2

【解析】

试题分析:1XYZQ为短周期非金属元素,R是长周期元素,X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍,且为非金属,则XC元素;Y的基态原子有7种不同运动状态的电子,则YN元素;Z元素在地壳中含量最多,则ZO元素;Q是电负性最大的元素,则QF元素;R离子只有三个电子层且完全充满电子,则RCu元素.由分析可知:XC元素;YN元素;ZO元素;QF元素;RCu元素.

2杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数,该分子中N原子的杂化轨道数=2+1=3,所以N原子杂化方式是sp2杂化,故答案为:sp2杂化;

3AXY元素可以形成一种超硬新材料,由晶体部分结构可知,该晶体为原子晶体,故A错误;

BC-N键键长比C-C键长短,C-N键键能大,所以晶体的硬度比金刚石还大,故B正确;

C、结构中每个X原子周围有4Y原子,每个Y原子周围有3X原子,所以该晶体化学式为X3Y4,即为C3N4,故C正确;

D、该晶体为原子晶体,晶体熔化时共价键被破坏,没有克服范德华力和氢键,故D正确.

故答案为:BCD

4根据定义,原子数相同,电子总数相同的分子,互称为等电子体,所以N2分子互为等电子体为CO

5RCu元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s1RZ形成的某离子晶体的晶胞中铜原子的个数为体心4×1=4,氧原子个数为顶点8×+体心1×12,所以该晶体的化学式为Cu2O该晶体的密度为a g·cm3ρ=则晶胞的体积是aV

考点:考查物质结构的综合知识。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?锦州模拟)【化学--物质结构与性质】
已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大,其中X原子核外电子有6种不同的运动状态,s能级电子数是p能级电子数的两倍;Z原子L层上有2对成对电子;Q是第三周期中电负性最大的元素;E的单质是常温下唯一呈液态的非金属.请回答下列问题:
(1)X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为
C
C
O
O
N
N
(填元素符号).
(2)E元素基态原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p5
1s22s22p63s23p63d104s24p5

(3)XZ2分子中含有
2
2
个π键.
(4)Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高,理由是
氧元素的电负性很强,水分子之间存在氢键,导致熔沸点升高
氧元素的电负性很强,水分子之间存在氢键,导致熔沸点升高

(5)X元素可形成X60单质,它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示(白球位于立方体的体心和顶点,小黑球位于立方体的面上),该化合物中X60与钾原子个数比为
1:3
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知X、Y、Z、W为四种短周期元素,其原子序数依次增大,且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态.X、Y、W处于不同周期,且在一定条件下其单质能发生反应:X2+Y2→甲,X2+W2→乙,甲、乙可化合生成离子化合物丙.试回答下列问题:
(1)W元素在周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
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;甲的空间结构为
三角锥形
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(2)丙的水溶液呈酸性,用离子方程式表示其原因:
NH4++H2ONH3?H2O+H+
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(3)X、Z可组成四原子化合物丁,丁是一种二元弱酸,写出丁在水中的电离方程式:
H2O2H++HO2-HO2-H++O22-
H2O2H++HO2-HO2-H++O22-
;X、Y组成的液态化合物Y2X4 16克与足量丁反应生成Y2和液态水,放出Q kJ的热量,请写出该反应的热化学方程式
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l);△H=-2QkJ/mol
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l);△H=-2QkJ/mol
;Y2X4还可以和Z2构成清洁高效的燃料电池,若电解质溶液为NaOH溶液,则负极的电极反应式为
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大,其中X原子核外电子有6种不同的运动状态,s能级电子数是P能级电子数的两倍;Z原子L层上有2对成对电子;Q是第三周期中电负性最大的元素;E+的M层3d轨道电子全充满.请回答下列问题:
(1)X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为
 
 
 
 (填元素符号).
(2)E元素基态原子的电子排布式为
 

(3)X和Z形成有毒气体XZ,实验室常用EQ溶液吸收并定量测定XZ的含量.反应时,XZ与EQ形成配合物的分子中原子问成键关系如图1所示:E+和Q之间的化学键类型是
 

(4)XZ2分子中含有
 
个π键.
(5)Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高,理由是
 

(6)X元素可形成X60.单质,它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图2所示(白球位于立方体的体心和顶点,小黑球位于立方体的面上),该化合物中X60与钾原子个数比为
 

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(13分)已知X、Y、Z、W为四种短周期元素,其原子序数依次增大,且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态。X、Y、W处于不同周期,且在一定条件下其单质能发生反应:甲、乙可化合生成离子化合物丙。试回答下列问题:

   (1)W元素在周期表中的位置是     周期、     族;Y2的电子式是       

   (2)X、Y、Z原子半径由大到小顺序为         (写元素符号);丙的水溶液呈酸性,用离子方程式表示其原因                       

   (3)X、Z可组成四原子化合物丁,其化学式为          ,此分子中含有的共价键类型为                     

   (4)X、Y组成的液态化合物Y2X416g与足量的丁反应生成Y2和液态水,放出QkJ(Q>0)的热量,请写出该反应的热化学方程式        ;Y2X4还可以和Z2构成清洁高效的燃料电池,若电解质溶液为NaOH溶液,则负极的电极反应式为              

 

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