Question

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，下列相关比较错误的是（　　）

• A、稳定性：H₂X＜H₂Z
• B、酸性：H₂YO₃＜HZO₄
• C、还原性：W^-＜Z^2-
• D、半径：Y³⁺＜Z^2-

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、X、Z的最低负价均为-2，可以推断X、Z属于同一主族，由于非金属性X大于Z，故气态氢化物的稳定性H₂X＞H₂；
B、Y的原子序数小于Z，Y可以为S，Z为Cl，据此分析即可；
C、W能形成-1价，为第ⅤⅡA族元素，Z难呢过形成-2，为ⅥA族元素，且W原子序数小于Z，故W在Z的上一周期，故非金属性W＞Z，据此判断；
D、Y、Z的原子序数依次增大，Y失去3个电子，电子层数变少，Z得到两个电子，故电子层数不变，据此判断半径大小．

解答： A、X、Z的最低负价均为-2，可以推断X、Z属于同一主族，由于非金属性X大于Z，故气态氢化物的稳定性H₂X＞H₂Z，故A错误；
B、Y的原子序数小于Z，Y可以为S，Z为Cl，酸性H₂SO₃＜HClO₄，故B正确；
C、W能形成-1价，为第ⅤⅡA族元素，Z能形成-2，为ⅥA族元素，且W原子序数小于Z，故W在Z的上一周期，故非金属性W＞Z，故简单离子的还原性为：W^-＜Z^2-，故C正确；
D、Y、Z的原子序数依次增大，Y失去3个电子，电子层数变少，Z得到2个电子，故电子层数不变，故离子半径：Y³⁺＜Z^2-，故D正确，故选A．

点评：本题主要考查的是元素周期律的应用，熟练掌握有关元素周期律的知识是解决本题的关键．