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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）

    A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

    B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA

    C.1mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等

    D.16g水中所含的电子数为10NA

    【答案】B

    【解析】

    A．标况下水不是气体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A项错误；

    B． Na2CO3的物质的量n===0.01mol，根据微粒数N=nNA得Na+的个数为：0.01mol×2NA mol-1=0.02NA，故B项正确；

    C．1mol甲烷的质量为16g，甲烷的摩尔质量为16g/mol，二者的单位不同，故C错误；

    D.1mol水中有10mol的电子，水的物质的量n== =mol，根据微粒数N=nNA得16g水中所含的电子数为N=mol×10NA mol-1=NA，故D项错误；

    答案为B。

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    【题目】100 ℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述不正确的是(　　)

    A. 此时水的离子积Kw＝1.0×10－12

    B. 溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1

    C. 水的电离度随温度升高而增大

    D. c(H＋)<c(SO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

    B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

    C.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

    D.新制氯水久置后颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在3种不同条件下，分别向容积为1L的恒容密闭容器中充入4molA和2molB，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g) △H＝QkJ/mol，相关条件和数据见表。下列说法正确的是（ ）

    实验编号

    实验Ⅰ

    实验Ⅱ

    实验Ⅲ

    反应温度/℃

    700

    700

    750

    达平衡时间/min

    40

    5

    30

    n(D)平衡/mol

    3

    3

    2

    化学平衡常数

    K1

    K2

    K3

    A.实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入2 molA和2 molD，平衡正向移动

    B.升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高

    C.实验Ⅰ达平衡后容器内的压强是实验Ⅲ的0.9倍

    D.K3<K2 =K1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是

    A.1molNH4+所含的质子总数为10NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)

    B.该方法每处理1molNH4+，需要0.5molNO2-

    C.过程IV中，NO2-发生氧化反应

    D.N2H2中含有σ键和π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在200mL5mol/L稀硝酸中加入19.2g铜粉，待充分反应，判断下列说法正确的是（忽略反应前后溶液体积的变化）（ ）

    A.反应中转移电子的物质的量为0.6NA

    B.标准状况下，产生NO2气体的体积为4.48L

    C.反应后，H+的物质的量浓度为1.0mol/L

    D.被还原的HNO3的物质的量为0.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图：

    （1）基态Zn2+的价电子排布式为__；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是__。

    （2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N的杂化轨道类型为__；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释__。

    （3）一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为__。

    （4）[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一种配合物，IMI的结构为，则1molIMI中含有__σ键。

    （5）常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态，原因是__。

    （6）Zn与S形成某种化合物的晶胞如图Ⅰ所示。

    ①Zn2+填入S2-组成的__空隙中（填“四面体”或“八面体”）；

    ②由图不能判断出S2-、Zn2+相切，若要使S2-、Zn2+相切，则Zn2+半径为__pm，已知晶体密度为dg/cm3，S2-半径为apm。（写计算表达式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）。

    （1）写出A中反应的化学方程式_____。

    （2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是____。

    （3）C中盛放CCl4的作用是___。

    （4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入___，现象是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______。

    （2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）。

    A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

    （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______。

    （4）E装置中浓硫酸的作用______。

    （5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______。

    （6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）。

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