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    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、等质量的H2和Cl2所含的分子数一样多
    B、2mol?L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA
    C、常温常压下，11.2LCO2所含分子数为0.5NA
    D、室温下，8g甲烷（CH4）中所含氢原子数为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、H2和Cl2的摩尔质量不同；
    B、溶液体积不明确；
    C、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；
    D、根据1molCH4中含4mol氢原子来分析．
    解答： 解：A、H2和Cl2的摩尔质量不同，故等质量的H2和Cl2的物质的量不同，则分子数目不同，故A错误；
    B、溶液体积不明确，故无法计算Mg2+的个数，故B错误；
    C、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，故分子数不是0.5NA，故C错误；
    D、8g甲烷（CH4）的物质的量为0.5mol，而1molCH4中含4mol氢原子，故0.5mol甲烷含有2mol氢原子，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    淀粉和纤维素的分子组成都可以用通式
     
    表示，但二者的n值是
     
    同的．它们都属于
     
    糖，在性质上跟单糖、二糖不同，没有
     
    味，都
     
    发生（填“能”或“不能”）发生银镜反应，但稀硫酸的催化作用下，都能发生
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是（　　）
    A、变红B、先变红后褪色
    C、变白D、不变色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组根据图中所示的电解水原理进行实验，并对实验得到的与查阅资料获得的数据进行处理、分析，请与他们一起进行探究．请按要求填写．
    （1）观察不同时间试管内的H2和O2体积的比值均约为
     
    ．
    （2）假设电解了1.8g H2O，根据电解水的化学方程式计算生成H2、O2的质量，填表如下：
    质量g物质的量molH2 和O2物质的量的比
    H2
     
     
     
    O2
     
     
    根据该实验的观察与推算初步得到关于气体体积规律的一个结论是：在相同的温度和压强下，
     

    （3）下表列出了一些物质的体积
    条件物质1mol物质的体积
    0℃101kPaH222.3L
    O222.4L
    CO222.4L
    25℃101kPaH224.4L
    O224.5L
    CO224.5L
    根据上表数据，得出的结论是（至少写出三点）
    ①在相同的温度压强下，
     

    ②
     

    ③
     

    （4）请从微观的角度解释气体体积变化规律的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（　　）
    A、N2
    B、CH4
    C、CO2
    D、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，含有NA个氦原子的氦气的体积约为11.2L
    B、标准状况下，44.8L H2O的分子数为2NA
    C、常温常压下，22g CO2含有原子总数为1.5NA
    D、含有1mol HCl 的稀盐酸与足量的铁发生反应，转移的电子总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
      △  
    .
     
    2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （方程式中H为+1价，O为-2价）下列说法正确的是（　　）
    A、KClO3在反应中失电子
    B、ClO2是氧化产物
    C、H2C2O4在反应中被氧化
    D、1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：
    3O2
    放电
    2O3
    （1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为
     
    （保留一位小数）．
    （2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧的体积为
     
    ．
    （3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，气体完全被吸收，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为
     
    ．
    （4）反应3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若生成标准状况下的6.72L O2，则整个反应过程中转移电子的数目为
     
    ，此时被水还原的BrF3的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二草酸合铜（Ⅱ）酸钾{K2[Cu（C2O4）2]?2H2O}制备流程如图1：

     （已知H2C2O4
      △  
    .
     
    CO↑+CO2↑+H2O）
    （1）制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤．①用双层滤纸的可能原因是
     
    ．
    ②用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明已洗涤干净：
     
    ．
    （2）本实验用K2CO3粉末与草酸溶液制取KHC2O4溶液而不用KOH粉末代替K2CO3粉末的可能原因是
     
    ．
    （3）为了提高CuO的利用率，如何让CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中：
     
    ；50℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为
     
    ；再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体．
    （4）若实验室只有含少量FeSO4?7H2O的硫酸铜晶体，欲制备较纯净的CuSO4溶液．
    Ⅰ．相关数据（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算）：
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Cu2+4.76.7
    Fe2+5.88.8
    Ⅱ．提供的试剂有：a．蒸馏水　b．稀硫酸　c．H2O2溶液   d．纯净的Cu（OH）2粉末　e．氨水
    需经过的步骤有：①
     
    、②
     
    、③
     
    、④过滤得CuSO4溶液．
    （5）将制得的K2[Cu（C2O4）2]?2H2O进行热重分析，结果如图2，由图2知在C点剩余固体为K2CO3和
     
    ．

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