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    某学习小组根据图中所示的电解水原理进行实验，并对实验得到的与查阅资料获得的数据进行处理、分析，请与他们一起进行探究．请按要求填写．
    （1）观察不同时间试管内的H2和O2体积的比值均约为
     
    ．
    （2）假设电解了1.8g H2O，根据电解水的化学方程式计算生成H2、O2的质量，填表如下：
    质量g物质的量molH2 和O2物质的量的比
    H2
     
     
     
    O2
     
     
    根据该实验的观察与推算初步得到关于气体体积规律的一个结论是：在相同的温度和压强下，
     

    （3）下表列出了一些物质的体积
    条件物质1mol物质的体积
    0℃101kPaH222.3L
    O222.4L
    CO222.4L
    25℃101kPaH224.4L
    O224.5L
    CO224.5L
    根据上表数据，得出的结论是（至少写出三点）
    ①在相同的温度压强下，
     

    ②
     

    ③
     

    （4）请从微观的角度解释气体体积变化规律的原因：
     
    ．
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：（1）方程式为2H2O
     通电 
    .
     
    =2H2↑+O2↑，H2和O2体积的比值等于物质的量之比；
    （2）结合反应的方程式计算；
    （3）气体摩尔体积与温度、压强有关，在相同的温度、压强条件下，气体的摩尔体积相等；
    （4）气体粒子间的距离远远大于粒子本身的直径，在相同的温度压强下，任何气体粒子间的距离相同．
    解答： 解：（1）方程式为2H2O
     通电 
    .
     
    =2H2↑+O2↑，H2和O2体积的比值等于物质的量之比，为2：1，故答案为：2：1；
    （2）2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑；
        36         4      32
        8g      0.2 g      1.6 g
    n（H2）=
    0.2g
    2g/mol
    =0.1mol，n（O2）=
    1.6g
    32g/mol
    =0.05mol，
    H2 和O2物质的量的比2：1，
    根据该实验的观察与推算初步得到关于气体体积规律的一个结论是：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子；同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比，
    故答案为：
    质量g物质的量molH2 和O2物质的量的比
    H20.20.12：1
    O21.60.05
    同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子；同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比；
    （3）由表中数据可得：①在相同的温度压强下，相同数目的分子数的任何气体都具有相同体积；
    ②在相同的温度压强下，1摩尔不同气体的体积是一定的；
    ③在相同的压强下，随着温度的升高，1摩尔气体的体积增大；
    故答案为：①在相同的温度压强下，相同数目的分子数的任何气体都具有相同体积；
    ②在相同的温度压强下，1摩尔不同气体的体积是一定的；
    ③在相同的压强下，随着温度的升高，1摩尔气体的体积增大；
    （4）由实验可知，气体粒子间的距离远远大于粒子本身的直径，在相同的温度压强下，任何气体粒子间的距离相同，因此，粒子数目相同的任何气体具有相同的体积．
    故答案为：气体粒子间的距离远远大于粒子本身的直径，在相同的温度压强下，任何气体粒子间的距离相同，因此，粒子数目相同的任何气体具有相同的体积．
    点评：本题综合考查阿伏伽德罗定律的测定，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，为高频考点，注意数据的对比和信息的整合，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）??2Fe（s）+3CO2（g）．
    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
    温度/℃1 0001 1501 300
    平衡常数64.050.742.9
    请回答下列问题：
    ①该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在一个容积为10L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．则该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=
     
    ，CO的平衡转化率为
     
    ．
    ③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是
     
    ．
    A．减少Fe的量                     
    B．增加Fe2O3的量
    C．移出部分CO2                    
    D．提高反应温度
    E．减小容器的容积                  
    F．加入合适的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图所示，写出反应的热化学方程式，并回答问题．

    （1）反应过程（Ⅰ）的热化学方程式：
     
    ．
    （2）反应过程（Ⅱ）的热化学方程式：
     
    ．
    （3）Q与Q1的关系：Q
     
    Q1（填“大于”“小于”或“等于”）
    （4）已知下列反应的反应热为：
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ?mol-1
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1，试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl-、Br-、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要资源．开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出步骤②、⑦、⑧分离提纯的方法：
    ②
     
       ⑦
     
       ⑧
     
    ．
    （2）步骤⑦分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器的名称
     
    ．
    （3）D具有杀菌消毒的作用，请写出反应④的化学方程式并标出其电子转移的方向和数目
     
    ．
    （4）初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：
    ①盐酸    ②氯化钡溶液  ③氢氧化钠溶液  ④碳酸钠溶液，
    下列试剂添加顺序合理的是
     
    ．
    A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
    （5）若用来提取Br2，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是
     
    ．
    A．从外地购买B．在当地新建生产厂C．从本厂生产烧碱处循环
    （6）流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有
     
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）金属腐蚀是指金属与周围接触到的空气或液体发生
     
    反应而引起损耗的现象．
    （2）金属腐蚀可分为
     
    和
     
    ．
    （3）金属发生电化学腐蚀时，可分为析氢腐蚀和 吸氧腐蚀．两者的本质相同，但正极反应不同，析氢腐蚀的正极反应为
     
    ，吸氧腐蚀的正极反应为
     

    （4）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．
    ①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中负极电极反应式为
     
    ．
    ②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用
     
    ．

    A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨
    ③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的
     
    极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中属于氧化还原反应的是（　　）
    A、NaClO+CH3COOH═CH3COONa+HClO
    B、Cu2（OH）2CO3
      △  
    .
     
    2CuO+H2O+CO2↑
    C、2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
    D、3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、等质量的H2和Cl2所含的分子数一样多
    B、2mol?L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA
    C、常温常压下，11.2LCO2所含分子数为0.5NA
    D、室温下，8g甲烷（CH4）中所含氢原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释实验事实的离子方程式不正确的是（　　）
    A、Fe与稀H2SO4反应放出气体：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C、用大理石与稀盐酸制备CO2：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    D、碳酸钠溶液与足量稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚三溴代苯乙烯（）是性能优良的阻燃剂，其两种合成工艺如图所示．
    （1）D是高分子化合物，写出D的结构简式
     
    ．
    （2）写出A可能的结构简式
     
    ．
    （3）写出B→C的化学方程式
     
    ．
    （4）设计反应①和③的目的是
     
    ．

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