Question

将0.2mol/L NaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH＞7，以下关系式错误的是（　　）

• A、c（A^-）＞c（HA）
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）
• C、c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L
• D、c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：0.2mol/L NaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，反应后的溶质为等浓度的NaA和HA，根据物料守恒，c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）=0.1mol/L；溶液pH＞7，溶液显示碱性，c（H⁺）＜c（OH^-），说明HA的电离程度小于A^-的水解程度，则c（A^-）＜c（HA）；根据溶液中电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）可知，c（Na⁺）＞c（A^-）+c（Cl^-），据此进行解答．

解答： 解：A．将0.2mol/L NaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶质是NaA和HA，且二者的浓度相等，而混合液的pH＞7，说明HA的电离程度小于A^-的水解程度，则c（A^-）＜c（HA），故A错误；
B．反应后的溶液一定满足电荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故B正确；
C．溶液混合后浓度减小一半，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）=0.1mol/L，故C正确；
D．根据物料守恒可知，c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），故D正确；
故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离及盐的水解应用、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确溶液中离子浓度大小比较的方法．