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    新能源的特点是资源丰富，无污染或很少污染，且可以再生．下列属于新能源的是（　　）
    A、太阳能B、石油C、天然气D、煤
    考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．
    解答： 解：煤、石油、天然气是化石能源，燃烧产物对环境污染较大，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等．
    故选A．
    点评：本题考查化石能源和新能源，题目难度不大，注意加强基础知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据以下叙述制备氯化铜：将含有FeO杂质的CuO粉末慢慢加入浓盐酸中，充分反应后粉末溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于强酸．
    溶液中被沉淀离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+
    完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH ≥3.7 ≥9.6 ≥6.4
    在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是（　　）
    A、加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe
    B、直接加NaOH溶液，调整溶液的pH≥9.6
    C、先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3.7～4
    D、通入H2S使Fe2+直接沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，等物质的量浓度的溶液：①烧碱溶液；②硝酸钾溶液；③硫酸氢铵溶液；④碳酸氢钠溶液；⑤碳酸钠溶液；⑥硫酸铵溶液，其pH由小到大的排序正确的是（　　）
    A、①②④③⑤⑥
    B、⑥⑤④③②①
    C、③⑥②④⑤①
    D、⑥③②⑤④①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在氧化还原反应中金属单质只作还原剂
    B、有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应
    C、金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质
    D、金属氧化物一定是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol Na2O和1mol Na2O2中，含阴离子的数目均为NA
    B、标准状况下，1mol Cl2溶于水，转移电子的数目为NA
    C、含2mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2NA
    D、将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在遇铝粉能产生大量气体的溶液中，可能大量共存的是（　　）
    A、Fe2+、Cl-、NO
     
    -
    3
    、CH3COO-
    B、Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
    C、Na+、SO42-、NH4+、HCO
     
    -
    3
    D、Na+、K+、NO
     
    -
    3
    、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/L K2SO4溶液的正确说法是（　　）
    A、1L溶液中含有0.4NA个钾离子
    B、1L溶液中含有K+离子和SO42-离子总数为0.9NA
    C、2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/L
    D、2L溶液中含有0.3NA个SO42-离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.2mol/L NaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH＞7，以下关系式错误的是（　　）
    A、c（A-）＞c（HA）
    B、c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）+c（OH-）
    C、c（HA）+c（A-）=0.1mol/L
    D、c（Na+）=c（A-）+c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将水煤气化转化成合成气，然后合成各种油品和石化产品是化工的极为重要的领域．除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，继续除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气．
    （1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应．
    ①此反应的化学平衡常数表达式为
     
    ；
    ②下列能增大碳的转化率的措施是
     
    ；
    A．加入C（s）B．加入H2O（g）C．升高温度D．增大压强
    （2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
    CH4（g）+
    3
    2
    O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-519kJ/mol．工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）
    ①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
    已知根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是
     
    （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是
     
    ；
    （3）合成气经压缩升温后进入甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应如下：
    2H2（g）+CO（g）?CH3OHg）；△H=-90.8kJ?mol-1，T℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如表：
    物质H2COCH3OH
    浓度/（mol?L-1）0.20.10.4
    ①该时间段内反应速率v（H2）=
     
    mol-1?L-1?min-1．
    ②比较此时正、逆反应速率的大小：v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是
     
    ．

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