Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/L K₂SO₄溶液的正确说法是（　　）

• A、1L溶液中含有0.4N_A个钾离子
• B、1L溶液中含有K⁺离子和SO₄^2-离子总数为0.9N_A
• C、2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/L
• D、2L溶液中含有0.3N_A个SO₄^2-离子

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据n=cV计算硫酸钾的物质的量，每摩尔硫酸钾含有3mol离子（2mol钾离子，1mol硫酸根离子），再根据N=nN_A计算离子的数目；
B、根据n=cV计算硫酸钾的物质的量，每摩尔硫酸钾含有3mol离子（2mol钾离子，1mol硫酸根离子），再根据N=nN_A计算离子的数目；
C、每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍；
D、溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1mol硫酸根，再根据N=nN_A计算离子的数目；

解答： 解：A、1L溶液中含有K⁺离子数为1L×0.3mol/L×2×N_A=0.6N_A，故A错误；
B、1L溶液中所含K⁺、SO₄^2-总数为1L×0.3mol/L×3×N_A=0.9N_A，故B正确；
C、0.3mol/L K₂SO₄溶液，每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍，所以K⁺离子浓度是0.6mol/L，故C错误；
D、溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1mol硫酸根，2L溶液中含有SO₄^2-离子=2L×0.3mol/L×1×N_A=0.6N_A，故D错误．
故选B．

点评：本题考查溶液物质的量浓度，比较基础，注意溶液是均一的，浓度与体积无关，注意离子数和溶质微粒碱的计算．