【题目】下列同周期元素中,原子半径最小的是( )
A. Mg B. Al C. Si D. S
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】醋酸是一种常见的弱酸,回答下列问题:
(1)醋酸的电离方程式是 ;下列哪些措施能够使醋酸溶液中c(H+) / c(CH3COO-) 增大的是 。
a.升温 b.通入HCl气体 c.加入NaOH固体 d.加入NaHSO4固体
(2)向100ml 0.1mol·L-1的醋酸中加入Vml0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反应后,溶液呈中性,则V 100ml( 填“>”,“<”或“=” )。
(3)在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,测得某一时刻混合溶液中:c(CH3COO-) / c(CH3COOH) = 18,则此时溶液的pH = 。(已知:CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5)
(4)为测定食用醋中醋酸含量(用每升食醋中所含醋酸的质量表示,单位:g/L),设计如下实验:a.取20ml食醋于锥形瓶中,滴加2—3滴酚酞作指示剂。b.向碱式滴定管中加入1mol·L-1的NaOH溶液,调整液面,并记下初始刻度。c.开始滴定,并记录滴定终点时碱式滴定管的刻度,重复试验2—3次。
① 达到滴定终点时的现象是_______________________。
② 经过测定,消耗NaOH溶液的体积为10mL,则该食醋中醋酸的含量是 。
③ 以下哪些操作会导致测定的结果偏低________(填字母编号)。
a.装入NaOH溶液前未润洗滴定管
b.滴定结束后俯视读数
c.滴定结束后,滴定管尖端部分有气泡
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(9分)反应A(g)+B(g)C(g) +D(g) 过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。
(1)该反应是________反应(填“吸热”“放热”);
(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的
转化率 (填“增大”“减小”“不变”),
原因是 ;
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有
影响? ,原因是 ;
(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,
E1和E2的变化是:E1_______,E2_______
(填“增大”“减小、”“不变”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对于在一定条件下进行的化学反应:2SO2+O22SO3,改变下列条件,可以提高反应物中的活化分子百分数的是( )
A. 升高温度 B. 增大压强 C. 减小反应物浓度 D. 增大反应物浓度
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【题目】下列离子方程式正确的是
A. 氯化铁腐蚀铜板:Fe3++ Cu = Fe2++ Cu2+
B. 实验室制氯气:MnO2+ 4HCl(浓)Mn2++ 2Cl2↑ + 2H2O
C. 稀硫酸中加氢氧化钡到溶液呈中性:Ba2++H++ OH-+ SO42-= BaSO4↓+ H2O
D. 氢氧化钠溶液中吸收少量二氧化硫:2OH-+ SO2= SO32-+ H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】按要求填空
(1)某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍,则 A的分子式可能为 ,若A中含有6个甲基,但不可能是烯烃与氢气的加成产物,则A的结构简式为 ;
(2)已知1mol烃B中 C、H两种元素的质量比为5:1,且所含电子总数为42NA,则其分子式为 ,在它的同分异构体中,沸点最高的是 (写结构简式);一氯代物只有一种的是 (写习惯名称).
(3)在400℃,101.3k Pa时,3L某烃A在m L氧气中完全燃烧,燃烧后测得气体体积为(m+6)L(气体体积均在同温同压下测定)试回答下列问题:
①烃A的组成中应满足的条件 ;
②若烃A在常温常压下为气态物质时,m的取值范围 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】图中A~H均为中学化学中常见的物质,A、B、H是气体,它们之间有如下转化关系.(反应中生成的水已略去)
请回答以下问题:
(1)物质F的化学式是 .
(2)C物质在日常生活中可作 剂.
(3)写出反应①的化学方程式: .
(4)写出反应③的离子方程式: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用FeS2纳米材料制成的高容量锂电池,电极分别是二硫化亚铁和金属锂,电解液是含锂盐的有机溶剂。下列说法错误的是
A. 金属锂作电池的负极
B. 电池正极反应为FeS2+4Li++4e-==Fe+2Li2S
C. 放电时,Li+向负极迁移
D. 电池总反应为FeS2+4Li ==Fe+2Li2S
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