Question

11．有A，B，C，D，E五种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素．金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C₁，C₂，C₃，自然界里含最多的是C₁，C₃的质量数是C₁的3倍，C₂的原子的质量数是C₁的2倍．D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个．
（1）写出元素名称：A．氟  B．钠  C．氢  D．氮  E．硫．
（2）写出C₁，C₂，C₃粒子的符号：₁¹H，₁²H，₁³H
（3）写出E离子的结构示意图 E的氢化物的分子式H₂O．
（4）写出A的单质与B的单质反应的化学方程式F₂+2Na=2NaF；
（5）写出A的单质和B的单质分别与水反应的化学方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂，2Na+2H₂O=4NaOH+O₂↑，将二者反应后生成的溶液混合，发生反应的离子方程式为HF+OH^-=F^-+H₂O
（6）A与C形成的化合物中含化学键类型是共价键，用电子式表示该化合物的形成过程．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，A是非金属性最强的元素，故A为F元素；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸，则D为N元素；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故E为O元素；C元素有三种同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的质量数是C₁的3倍，C₂原子的质量数是C₁的2倍，故C是H元素；A与B可形成BA型化合物，则B表现+1价，处于IA族，金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个，则B为Na，据此解答．

解答 解：（1）A、B、C、D、E五种短周期元素，A是非金属性最强的元素，故A为F元素；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸，则D为N元素；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故E为O元素；C元素有三种同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的质量数是C₁的3倍，C₂原子的质量数是C₁的2倍，故C是H元素；A与B可形成BA型化合物，则B表现+1价，处于IA族，金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个，则B为Na，
故答案为：氟；钠；氢；氮；硫；
（2）C为H元素，则C₁、C₂、C₃三种原子分别为氢元素的三种核素：₁¹H、₁²H、₁³H，故答案为：₁¹H；₁²H；₁³H；
（3）E为O元素，E^2-离子为氧离子，核电荷数为8，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为，其氢化物为H₂O，
故答案为：；H₂O；
（4）氟气与Na单质反应的化学方程式：F₂+2Na=2NaF，故答案为：F₂+2Na=2NaF；
（5）氟气与反应反应方程式为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂，Na与水反应方程式为：2Na+2H₂O=4NaOH+O₂↑，将反应后生成的溶液混合，发生反应的离子方程式为：HF+OH^-=F^-+H₂O，
故答案为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；2Na+2H₂O=4NaOH+O₂↑；HF+OH^-=F^-+H₂O；
（6）A与C形成的化合物为HF，含有共价键，用电子式表示该化合物的形成过程：，
故答案为：共价键；．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，难度不大．