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    【题目】下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ）

    A. 在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极

    B. 电极上生成物质的质量：①<②

    C. 电极反应式：①中阳极：4OH一一4e一= 2H2O+O2↑；②中负极：2H+ + 2e一= H2↑

    D. 溶液的pH：①不变；②增大

    【答案】D

    【解析】试题①有外接电源，是电解池；②没有外接电源，是原电池。A、①中铜接正极，所以铜是阳极，铁是阴极；②中活泼性锌大于铜，所以锌是负极铜是正极；错误。B、由电极反应式知：①Cu2++2e-=Cu，导线上通过0.02mole一时，析出铜 0.64g②2H++2e-=H2↑，通过0.02mole一时，得到氢气0.02g，所以①＞②，错误．C、电极反应式：①中阳极：Cu-2e-=Cu2+，②中负极：Zn-2e-=Zn2+错误．D、①中各离子的浓度不变，所以PH值不变；②中氢离子得电子生成氢气，氢离子的浓度降低，所以PH增大，正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中不正确的是

    A.Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，阴阳离子个数比均为1:2

    B.Na2O2和Na2O均为碱性氧化物，都能与水反应生成NaOH

    C.Na2O和Na2O2均能与CO2发生反应，都有Na2CO3生成

    D.2gH2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH＜0已达平衡,在其他条件不变的情况下，如果分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响与图像不相符的是

    A. 增加氧气浓度B. 增大压强C. 升高温度D. 加入催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五氧化二钒(V2O5,摩尔质量为182g·mol-1)可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5是一种橙黄色片状晶体,微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性,属于两性氧化物。某研究小组将从某粗钒(主要含有V2O5,还有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。实验方案设计如下：

    已知：NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于热水,不溶于乙醇、醚。

    2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O

    请回答：

    （1）第①步操作的实验装置如右图所示,虚线框中最为合适的仪器是________。(填编号)

    （2）调节pH为8～8.5的目的________。

    （3）第④步洗涤操作时,可选用的洗涤剂_________。(填编号)

    A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．1%NH4Cl溶液

    （4）第⑤步操作时,需在流动空气中灼烧的可能原因________。

    （5）硫酸工业中,SO2转化为SO3的催化剂就选用V2O5,催化过程经两步完成,将其补充完整：________(用化学方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。

    （6）将0.253g产品溶于强碱溶液中,加热煮沸,调节pH为8～8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量),溶液中含有V3+,滴加指示剂,用0.250mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,达到终点消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL,则该产品的纯度为________。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.某反应在体积为4 L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

    (1)该反应的化学方程式为____________________

    (2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为__________，A的转化率为________________________

    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是______________

    a.容器内气体的颜色保持不变

    b.容器内混合气体的密度保持不变

    c.v逆（B）= 2v正（C）

    d.容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变

    II.如图是氢氧燃料电池构造示意图。

    该电池工作时，电子的流向______→_____（填“a”“b”），每生成1 mol H2O则理论上电路中通过的电子数为__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.电解精炼铜时，若转移2NA个电子，则阳极减少的质量为64g

    B.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

    C.在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

    D.常温下，。欲使溶液中，需调节溶液的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体使气囊鼓起。

    已知：。

    实验室利用如图装置模拟工业级NaN3制备。

    实验Ⅰ：制备NaN3

    (1)装置C中盛放的药品为____________，装置B的主要作用是__________________。

    (2)为了使a容器均匀受热，装置D中进行油浴而不用水浴的主要原因是______________。

    (3)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式____________________________________。

    (4)N2O可由NH4NO3(熔点169.6℃)在240℃分解制得，应选择的气体发生装置是________。

    实验Ⅱ：分离提纯

    分离提纯反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。

    (5)已知：NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气，操作Ⅳ采用__________洗涤，其原因是_____________。

    实验Ⅲ：定量测定

    实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：

    ①将2.500g试样配成500.00mL溶液。

    ②取50.00mL溶液于锥形瓶中，加入50.00mL 0.1010(NH4)2Ce(NO3)6 溶液。

    ③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，0.0500(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗标准溶液的体积为29.00mL。测定过程中涉及的反应方程式如下：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑，Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

    (6)配制叠氮化钠溶液时，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有___________。若其它读数正确，滴定到终点后读取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积时俯视，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数__________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    (7)试样中NaN3的质量分数为___________。(保留四位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

    A. 甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强

    B. 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

    C. 丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性

    D. 丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. PE(聚乙烯)材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装

    B. “投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体

    C. “一带一路”被誉为现代“丝绸之路”。丝绸来自合成纤维，主要含C、H、O、N元素

    D. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，古人鉴别硝石(KNO3)与朴硝(NaNO3)的方法利用了二者化学性质不同

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