【题目】某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作 | 现象 |
取4g漂粉精固体，加入100mL水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
过滤，测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色 |
| i.液面上方出现白雾； ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是___。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是___、___。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成。进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a的目的是___。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是___。
（4）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是___。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：___。
（5）测定漂粉精有效成分的质量分数。称取2.000g漂粉精于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.2000mol·L-1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。
反应原理为：3C1O-+I-=3C1-+IO3-，IO3- +5I-+3H2O=6OH-+3I2
实验测得数据如下表所示。
滴定次数 | 1 | 2 | 3 |
KI溶液体积/mL | 19.98 | 20.02 | 20.00 |
该漂白粉中有效成分的质量分数为___。
【答案】2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 碱性 漂白性 检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰 白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应生成白色沉淀 CaSO4 SO2＋Cl2＋2H2O=SO42-＋2Cl-＋4H＋ 7.15%
【解析】
(1)利用氢氧化钙和氯气发生反应生成次氯酸钙、氯化钙和水；
(2)pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色说明溶液呈碱性，具有漂白性；
(3)①反应中生成Cl2，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否Cl2，排除Cl2干扰；②白雾中含有SO2，可以被硝酸氧化为硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；(4)二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根离子具有强氧化性可以氧化二氧化硫为硫酸和钙离子形成硫酸钙沉淀；二氧化硫继续通入后和生成的氯气发生反应生成硫酸和盐酸；
(5)先计算次氯酸钙的质量，再根据质量分数公式计算；根据使用碘化钾的物质的量判断测定结果。
(1)氯气和碱反应，利用氢氧化钙和氯气发生反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(2)pH试纸先变蓝(约为12)溶液呈碱性，后褪色溶液具有漂白性，所以说明溶液呈碱性，具有漂白性；
(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾，推测现象的白雾由HCl小液滴形成；
①用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；为了检验白雾中是否含有氯气，因为含有氯气在检验氯化氢存在时产生干扰；
②用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀，若含有二氧化硫气体，通入硝酸酸化的硝酸银溶液，会被硝酸氧化为硫酸，硫酸和硝酸银反应也可以生成硫酸银沉淀，所以通过实验不能证明一定含有氯化氢
(4)①取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO42-，故沉淀X为CaSO4；
②溶液呈黄绿色，有Cl2生成，Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸；反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+；
(5)由3ClO-+I-=3Cl-+IO3- ①、IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2②可知，将方程式①+②得：ClO-+2I-+H2O=Cl-+2OH-+I2，由滴定实验可知，消耗KI溶液的体积为(19.98+20.02+20.00)mL×
=20.00mL；
则由ClO-+2I-+H2O=Cl-+2OH-+I2可知次氯酸根离子的物质的量为0.2000molL-1×0.020L
=0.002mol，故次氯酸钙的质量为：143g/mol××0.002mol=0.143g，该漂白粉中有效成分的质量分数为
×100%=7.15%。
鸿图图书寒假作业假期作业吉林大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】合成芳香炔化合物的方法之一是在催化条件下，含炔氢的分子与溴苯发生反应，如：
甲 乙 丙
根据上式，请回答：
（1）甲的分子式是___；丙能发生的反应是（选填字母）___。
a．取代反应 b．加成反应 c．水解反应 d．消去反应
（2）以苯为原料生成乙的化学方程式是____。
（3）乙与NaOH溶液反应的化学方程式_____。
（4）由丙制备 
的反应条件是_______。
（5）符合下列条件的丙的同分异构体有__种（不包括顺反异构）。①分子中除苯环外不含其他环状结构；②苯环上只有2个取代基，且其中一个是醛基。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某科研小组设计出利用工业废酸(l0%)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，如图所示。
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示。
请回答下列问题：
（1）堆浸时，为了提高浸出效率可采取的措施有(写两种)：___、___。
（2）物质A的作用是___，可使用下列物质中的___。
A.KMnO4 B.O2 C.H2O2 D.Cl2
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在___范围之间。
（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是___。
（5）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式___。
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【题目】某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是
A. 正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
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【题目】Ⅰ.(1)有人设想合成具有以下结构的烃分子
结构______________显然是不可能合成的，B的一种同分异构体是最简单的芳香烃(含苯环)，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是______________。
a．它的对位二元取代物只有一种 b．它的邻位二元取代物只有一种
c．分子中所有碳碳键的键长均相等 d．能发生取代反应和加成反应
(2)CO2 的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。CO2 的电子式是_____。中科院的科研 人员在 Na-Fe3O4 和HMCM-22 的表面将 CO2 转化为烷烃，其过程如图。
①Na-Fe3O4 和HMCM-22 在反应中的作用为_________________
②(X)的系统命名的名称为_____________________
(3)如图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：
①M 的分子式为_____。
②下列说法不正确的是_____(填字母序号)。
A．淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物
B．M 可与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀
C．所有的糖类都有甜味，都可以发生水解反应
D．用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
(4)乙醇分子结构中的化学键如图所示：
①乙醇在铜作催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是_____(填字母 序号)。
②乙醇和乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯。生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是_____(填序号)。
A．单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 水
B．单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 乙酸
C．单位时间里，消耗 1mol 乙醇，同时消耗 1mol 乙酸
D．正反应的速率与逆反应的速率相等
E.混合物中各物质的物质的量相等
Ⅱ.苧烯有新鲜橙子香气，结构简式为
。回答下列问题：
(1)下列有关苧烯的说法正确的是_____
a．苧烯属于芳香烃 b．苧烯与 1，3-丁二烯互为同系物
c．苧烯分子中键角均为 120° d．苧烯不能发生 1，4-加成反应
(2)有机物A 是苧烯的同分异构体，分子中含有两个六元环，能使溴水褪色，一氯代物只有两种，则A的结构简式为_____。
(3)苧烯在较高温度下分解为异戊二烯，异戊二烯发生加聚反应得到 4 种聚异戊二烯，其结构简式为
、
、__________、_________。
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【题目】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：
相关化合物的物理常数：
物质 | 相对分子质量 | 密度（g/cm-3） | 沸点/℃ |
异丙苯 | 120 | 0.8640 | 153 |
丙酮 | 58 | 0.7898 | 56.5 |
苯酚 | 94 | 1.0722 | 182 |
回答下列问题：
（1）在反应器A中通入的X是_______。
（2）反应①和②分别在装置_______和________中进行（填装置符号）。
（3）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是_____，优点是用量少，缺点是__________。
（4）反应②为_____(填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在50-60℃，温度过高的安全隐患是_____。
（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是__________（填编号）
a.NaOH b.CaCO3c.NaHCO3d.CaO
（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为_______和________，判断的依据是______。
（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】顺式乌头酸是一种重要的食用增味剂，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A.该有机物的分子式为：C6H6O6
B.该有机物分子中含有两种官能团
C.该有机物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同
D.相同条件下，等量的顺式乌头酸分别与足量的NaHCO3、Na反应，产生气体的体积比为2：1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )
选项 | 实验现象 | 解释 |
A | BaCl2溶液变浑浊 | SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 |
B | Na2S溶液变浑浊 | SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 |
C | 酸性KMnO4溶液褪色 | SO2具有还原性 |
D | 品红溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】干燥剂的干燥性能可用干燥干燥效率(1立方米空气中实际余留水蒸气的质量
来衡量
某些干燥剂的干燥效率如下：
物质 | MgO | CaO | ZnCl2 | ZnBr2 |
干燥效率 | 0.008 | 0.2 | 0.8 | 1.1 |
根据以上数据，有关叙述错误的是
A. MgO的干燥性能比CaO差 B. 干燥效率可能与干燥剂的阴阳离子半径大小有关
C. MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂 D. 上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子大
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