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    下列叙述正确的是

    A．常温下，反应C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0

    B．强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力

    C．CH3COOH、Cu(OH)2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质

    D．常温下就能发生的化学反应一定是放热反应

     

    A

    【解析】

    试题分析：该反应△S > 0，根据常温下△H—T△S>0，所以△H > 0，故A正确；导电能力与溶液中自由移动离子浓度有关，故B错误；BaSO4为强电解质，NH3为非电解质，故C错误；△H、△S共同影响反应方向，故D错误。

    考点：本题考查化学反应方向、电解质。

     

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    B．常温下，pH＝7的溶液中： Al3+、Cl－、、SO42－

    C．常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、Cu2+、S2－、Cl－

    D．pH＝13的溶液中：K＋、Ba2+ 、Cl－、OH－

     

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    ②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。

    ③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。

    （1）原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________。

    （2）②中反应的离子方程式为 。

    （3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

    ①OA段反应的离子方程式为 。

    ②AB段反应的离子方程式为 。

     

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    。

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