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    在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中，加入H218O，过一段时间后，18O存在于（ ）

    A．只存在于乙酸分子中 B．存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中

    C．只存在于乙醇分子中 D．存在于水和乙酸分子中

     

    D

    【解析】

    试题分析：在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物加热会发生酯化反应产生酯和水，酯化反应与酯的水解反应是可逆反应，由于酯化反应的实质是：酸脱羟基醇脱氢，所以加入H218O，过一段时间后，18O存在于水和乙酸分子中，因此选项是D。

    考点：考查酯化反应的实质及反应特点的知识。

     

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    在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是

    A．v(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．v(B) = 0.3 mol·L－1·S－1

    C．v(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．v(D)= 1 mol·L－1·S－1

     

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    在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g)2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为

    A．40% B．50% C．60% D．70%

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西大学附中第一学期高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    第三周期元素A、B、C，其原子序数依次增大，已知A的焰色为黄色，C的某种氧化物是形成酸雨的主要原因，且这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且他们两两之间都能反应生成盐和水。

    （1）填出元素符号A __________B __________C__________

    （2）　C 2－ 离子结构示意图为

    （3）A和C形成的化合物的电子式为 ，属于 化合物。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西大学附中第一学期高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）

    A．苯的分子是环状结构，其性质跟环烷烃相似

    B．苯分子的结构中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同

    C．苯的分子式为C6H6，分子中的氢原子远远没有饱和，因此能和溴水反应

    D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而大多数苯的同系物却可以使酸性KMnO4溶液褪色

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西大学附中第一学期高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(　　)

    A．气态氢化物的稳定性：D>C

    B．原子序数：B>A>C>D

    C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A

    D．四种元素一定属于短周期元素

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊三县市高二上学期联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。

    已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1 ；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7mol·L－1 、 Ka2＝5.6×10－11mol·L－1

    （1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因 。

    ②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：

    a、碳酸钠溶液 b、醋酸钠溶液 c、氢氧化钠溶液 d、氢氧化钡溶液。

    其PH由大到小的顺序是： （填序号）。

    （2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 ；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是 。

    a．c(H＋) b．c(OH－)

    c． d．

    （3）以0.10 mol·L－1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度。取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

    实验编号

    氢氧化钠溶液的浓度

    (mol·L－1)

    滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积(mL)

    待测盐酸的体积(mL)

    1

    0.10

    24.12

    20.00

    2

    0.10

    23. 88

    20.00

    3

    0.10

    24.00

    20.00

     

    ①滴定达到终点的标志是___________________________________________。

    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________________。

    （4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：

    ①该温度下水的离子积常数Kw= mol2·L－2。

    ②在该温度下，将100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊三县市高二上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．常温下，反应C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0

    B．强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力

    C．CH3COOH、Cu(OH)2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质

    D．常温下就能发生的化学反应一定是放热反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省德州市普高高二上学期期中理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物

    B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

    C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物

    D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸

     

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