Question

（16分）盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。

已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1 ；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7mol·L－1 、 Ka2＝5.6×10－11mol·L－1

（1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因 。

②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：

a、碳酸钠溶液 b、醋酸钠溶液 c、氢氧化钠溶液 d、氢氧化钡溶液。

其PH由大到小的顺序是： （填序号）。

（2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 ；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是 。

a．c(H＋) b．c(OH－)

c． d．

（3）以0.10 mol·L－1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度。取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号	氢氧化钠溶液的浓度 (mol·L－1)	滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸的体积(mL)
1	0.10	24.12	20.00
2	0.10	23. 88	20.00
3	0.10	24.00	20.00

 

①滴定达到终点的标志是___________________________________________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________________。

（4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：

①该温度下水的离子积常数Kw= mol2·L－2。

②在该温度下，将100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。

 

Answer 1

（1）①HCO3— + H2O H2CO3 + OH—（2分）②dcab（2分）

（2）b＝c＞a（2分） ad（2分）

（3）①滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色（2分）

②0.12 mol·L－1 （2分）

（4）①10－12 （2分）②11 （2分）

【解析】

试题分析：（1）HCO3—既能水解也能电离，水解方程式为HCO3— + H2O H2CO3 + OH—，水解呈碱性，电离方程式为HCO3— CO32-+ H+电离呈酸性，电离程度小于水解程度所以溶液呈碱性；氢氧化钠、氢氧化钡为强碱，、氢氧化钡中OH—的浓度比氢氧化钠大，所以PH氢氧化钡大于氢氧化钠；碳酸钠、醋酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根水解程度大于醋酸根离子水解，所以碳酸钠溶液的PH大于醋酸钠；（2）对于酸溶液，PH越小对水的电离的抑制作用越大，所以水的电离程度由大到小的顺序是b＝c＞a；醋酸溶液加水稀释，c(H＋)减小，KW不变，所以c(OH－)增大；

，所以不变；为常数，醋酸溶液加水稀释，减小，所以变小；（3）酚酞在盐酸中呈无色，滴加氢氧化钠溶液，溶液PH增大，滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色，达到滴定终点；三次滴定，消耗的氢氧化钠溶液的体积平均为24mL，根据；可得盐酸的浓度为0.12 mol·L－1；（4）①Kw==；②溶液混合后呈碱性，，；所以PH=11.

考点：本题考查盐的水解、弱电解质电离、中和滴定。