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    升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是

    A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

    B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

    C．该化学反应的过程是吸热的

    D．该化学反应的过程是放热的

     

    B

    【解析】

    试题分析：升高温度，能加快反应速率的主要原因是，升高温度能增加反应物分子的能量，提高活化分子百分数，增大有效碰撞的次数，所以答案选B

    考点：考查影响化学反应速率因素的相关知识点。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省广州市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，含有自由移动Cl-的是

    A.KClO3溶液 B.液态HCl C.熔融NaCl D.KCl晶体

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省高一上学期第一次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于 0．2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（ ）

    A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g

    B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0．02 mol

    C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0．1 mol/L

    D．1 L 水中溶解 0．2 mol 硝酸钾，即可配得 0．2 mol/L 硝酸钾溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g)2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为

    A．40% B．50% C．60% D．70%

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57．3)kJ/mol

    B．CO(g)的燃烧热是283．0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566．0kJ/mol

    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西大学附中第一学期高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    第三周期元素A、B、C，其原子序数依次增大，已知A的焰色为黄色，C的某种氧化物是形成酸雨的主要原因，且这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且他们两两之间都能反应生成盐和水。

    （1）填出元素符号A __________B __________C__________

    （2）　C 2－ 离子结构示意图为

    （3）A和C形成的化合物的电子式为 ，属于 化合物。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西大学附中第一学期高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）

    A．苯的分子是环状结构，其性质跟环烷烃相似

    B．苯分子的结构中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同

    C．苯的分子式为C6H6，分子中的氢原子远远没有饱和，因此能和溴水反应

    D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而大多数苯的同系物却可以使酸性KMnO4溶液褪色

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊三县市高二上学期联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。

    已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1 ；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7mol·L－1 、 Ka2＝5.6×10－11mol·L－1

    （1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因 。

    ②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：

    a、碳酸钠溶液 b、醋酸钠溶液 c、氢氧化钠溶液 d、氢氧化钡溶液。

    其PH由大到小的顺序是： （填序号）。

    （2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 ；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是 。

    a．c(H＋) b．c(OH－)

    c． d．

    （3）以0.10 mol·L－1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度。取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

    实验编号

    氢氧化钠溶液的浓度

    (mol·L－1)

    滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积(mL)

    待测盐酸的体积(mL)

    1

    0.10

    24.12

    20.00

    2

    0.10

    23. 88

    20.00

    3

    0.10

    24.00

    20.00

     

    ①滴定达到终点的标志是___________________________________________。

    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________________。

    （4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：

    ①该温度下水的离子积常数Kw= mol2·L－2。

    ②在该温度下，将100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省德州市普高高二上学期期中理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：

    （1）0．3 mol NH3分子中所含原子数与 个H2O分子中所含原子数相等。

    （2）含0．4 mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是 _____ 。

    （3）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为 ____________ 。

    （4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______________。

    （5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+ 、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为： 0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则 c（SO42-）=___________ 。

     

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