Question

化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：

（1）0．3 mol NH3分子中所含原子数与 个H2O分子中所含原子数相等。

（2）含0．4 mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是 _____ 。

（3）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为 ____________ 。

（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______________。

（5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+ 、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为： 0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则 c（SO42-）=___________ 。

 

Answer 1

（10分）(1)2.408×1023 (或0.4NA) (2)0．6 mol (3)106 g·mol－1 （4）XY3 或Y3X

（5）0.15 mol·L-1（每空2分）

【解析】

试题分析：（1）0．3 mol NH3分子中所含原子数为0.3mol×4=1.2mol,0.4molH2O分子中所含原子数为1.2mol，水分子的个数为0.4mol×6.02×1023 mol-1＝2.408×1023；

（2）含0．4 mol A13+的Al2(SO4)3的物质的量为0.2mol，含的SO的物质的量是0.6mol；

（3）由质量守恒可知，C的质量为16g+20g-31.76g＝4.24g,则C的摩尔质量为4.24g/0.04mol＝106g/mol；

（4）由原子守恒可知该化合物的化学式是XY3 或Y3X；

（5）由电解质溶液呈电中性，即阳离子所带正电荷与阴离子所带负电荷电量相等，c（SO42-）=[c(Na+)+2c(Mg2+)-c(Cl-)]/2=( 0.2 mol·L-1+2×0.25 mol·L-1-0.4 mol·L-1)/2＝0.15 mol·L-1

考点：化学计量