决定化学反应速率的主要因素是 A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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决定化学反应速率的主要因素是

A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质

【解析】

试题分析：决定化学反应速率的主要因素是参加反应物的本身的性质，因此选项是D。

考点：考查决定化学反应速率的主要因素的知识。

练习册系列答案

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未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

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下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57．3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283．0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566．0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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下列叙述正确的是（）

A．苯的分子是环状结构，其性质跟环烷烃相似

B．苯分子的结构中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同

C．苯的分子式为C6H6，分子中的氢原子远远没有饱和，因此能和溴水反应

D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而大多数苯的同系物却可以使酸性KMnO4溶液褪色

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我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列说法不正确的是(　　)

A．正极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

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（16分）盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。

已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1 ；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7mol·L－1 、 Ka2＝5.6×10－11mol·L－1

（1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因。

②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：

a、碳酸钠溶液 b、醋酸钠溶液 c、氢氧化钠溶液 d、氢氧化钡溶液。

其PH由大到小的顺序是：（填序号）。

（2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是。

a．c(H＋) b．c(OH－)

c． d．

（3）以0.10 mol·L－1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度。取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号	氢氧化钠溶液的浓度 (mol·L－1)	滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸的体积(mL)
1	0.10	24.12	20.00
2	0.10	23. 88	20.00
3	0.10	24.00	20.00