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    化学兴趣小组的同学用如图实验装置电解硫酸铜溶液，a、b为惰性电极。则下列说法错误的是

    A．a是电解池的阴极、b是电解池的阳极

    B．b电极上的电极反应为：4OH－－4e－=2H2O + O2↑

    C．通电一段时间后，溶液的PH减小

    D．通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CuSO4

     

    D

    【解析】

    试题分析：由图可知，电流由正极流向负极，则b为阳极，a为阴极，故A正确；则b为阳极，发生氧化反应，4OH－－4e－= 2H2O + O2↑，故B正确；根据电解总反应2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 ，所以溶液PH减小，故C正确；根据电解总反应，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CuO，故D错误

    考点：本题考查电解原理。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省高一上学期第一次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 正确的操作顺序（ ）

    A．①②③⑤④ B．③②①⑤④

    C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西大学附中第一学期高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下列共有十二种化学符号：

    ①O2 ②614C  ③238U  ④1123Na  ⑤O3 ⑥714N  ⑦1224Mg  ⑧    

    ⑨235U   ⑩（11）  （12）

    其中：

    （1）表示核素的符号共有＿＿＿种.

    （2）互为同位素的是＿＿＿（填序号，以下相同）

    （3）质量数相等，但不能互称同位素的是＿＿

    （4）中子数相等，但质子数不相等的是＿＿＿.

    （5）互为同素异形体的是＿＿＿.

    （6）互为同分异构体的是＿＿＿．

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西大学附中第一学期高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    决定化学反应速率的主要因素是

    A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊三县市高二上学期联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，也是化学工业的重要原料。

    （1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料（与氧气反应）生产SO2，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是________。

    （2）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是 。

    （3）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

    已知在T2温度时：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1，

    ①在T1温度时，该反应的平衡常数，若在此温度下，向10L的恒容密闭容器中，充入0.3 mol SO2(g)、1.6mol O2(g) 和0.3 mol SO3(g)，则反应开始时正反应速率 逆反应速率(填“＜”、“＞”或“=”)。

    ②在T2温度时，开始在10L的密闭容器中加入4. 0 mol SO2(g)和10mol O2(g)，一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196.6kJ。此时二氧化硫的转化率为 。

    ③在②中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原减小的是 (填字母)。

    A．保持温度和容器体积不变，充入1mol O2(g)

    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3 (g)

    C．降低温度

    D．在其他条件不变时，减小容器的容积

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊三县市高二上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在有一定关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是

    A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L一1的溶液中：K＋、Na＋、Fe2+、NO3－

    B．常温下，pH＝7的溶液中： Al3+、Cl－、、SO42－

    C．常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、Cu2+、S2－、Cl－

    D．pH＝13的溶液中：K＋、Ba2+ 、Cl－、OH－

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊三县市高一上学期联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）某工业残渣主要成分为Fe2O3。（含有少量FeO、Cu、Mg等杂质）某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的实验流程如下：（说明流程中向黄色溶液中加入MgO的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe3+ 生成沉淀而Mg2+不沉淀。）

    请回答下列问题：

    （1）加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有_____________（填写代号）。

    A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应 E．氧化还原反应

    （2）加入适量氯水的作用是 ；

    （3）写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式 。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是__________（填序号）。

    （4）若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为 。

    （5）检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中， 。（请补充完整实验操作、现象、结论）

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊三县市高一上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．非金属氧化物一定为酸性氧化物

    B．化合反应一定有单质参加反应

    C．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

    D．医疗上的血液透析利用了胶体的性质

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省乐陵市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是

     

     

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