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    用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是

     

     

    C

    【解析】

    试题解析：A中，电解食盐水，生成NaOH、H2、Cl2，加水显然不能恢复电解前的状态，应通入适量的HCl气体；B中，电解CuSO4溶液时SO42-的物质的量没变，加CuSO4溶液不能复原；C中，电解H2SO4溶液实质是电解水，再加适量水，可恢复原状；D中，实质是铁上电镀银，AgNO3溶液浓度不变，不需加AgNO3晶体。

    考点：电解原理的应用

     

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    A．a是电解池的阴极、b是电解池的阳极

    B．b电极上的电极反应为：4OH－－4e－=2H2O + O2↑

    C．通电一段时间后，溶液的PH减小

    D．通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CuSO4

     

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    下列说法中，正确的是

    A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

    B．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L

    C．常温常压下，金属Mg从盐酸中置换出1molH2时失去的电子数约为 1.204×1024

    D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省乐陵市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H =－49.0 kJ·mol－1 测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，回答问题：

    ①该反应的平衡常数表达式为K＝ 。

    ②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）。

    ③其它条件不变时，下列措施能提高H2转化率的是 （填字母）。

    A．减小CO2的浓度 B．降低温度 C．增加H2的浓度 D．增大压强

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省乐陵市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是

    A．该反应过程为吸热反应

    B．若加入催化剂，ΔH数值会减小

    C．若加入催化剂，B点会降低

    D．若升高温度，则平衡向正反应方向移动

     

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    判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是

    A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0

    C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0

     

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    若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是（ ）

    A．氢键；分子间作用力；非极性键　　 B．氢键；氢键；极性键

    C．氢键；极性键；分子间作用力　　 D．分子间作用力；氢键；非极性键

     

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    在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( )

    A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol

     

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    A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2C C．3A＋B===2C D．A＋B===C

     

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