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    判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是

    A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0

    C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0

     

    D

    【解析】

    试题解析：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T△S＜0时，反应能自发进行，当△H＜0，△S＞0时，△G=△H-T△S＜0，一定能自发进行，而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自发进行，取决于反应的温度，所以△H＜0，△S＞0一定能自发进行。

    考点：化学反应进行的方向

     

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    A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L一1的溶液中：K＋、Na＋、Fe2+、NO3－

    B．常温下，pH＝7的溶液中： Al3+、Cl－、、SO42－

    C．常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、Cu2+、S2－、Cl－

    D．pH＝13的溶液中：K＋、Ba2+ 、Cl－、OH－

     

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    下列离子方程式书写正确的是

    A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O

    B．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH－＋H＋ ＝ H2O

    C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2 OH－= Cu(OH)2↓

    D．钠投入水中：Na +H2O ＝ Na+ + OH- + H2↑

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省乐陵市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g) + yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡后， 测得A的浓度降低为0.60 mol/L。下列有关判断正确的是

    A．平衡向正反应方向移动

    B．物质B的转化率降低

    C．x + y ＜ z

    D．物质C的体积分数增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省乐陵市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东桓台第二中学高二上学期（10月）检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)某同学设计了如图所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO2并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4。回答下列问题：

    （1）写出制取SO2的化学方程式：

    。

    （2）该反应中浓H2SO4表现的化学性质有 。

    （3）该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为 。

    A．双氧水（H2O2）B．品红溶液 C．酸性高锰酸钾溶液

    检验SO2还原性的试管中的现象为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东桓台第二中学高二上学期（10月）检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

    A．1mol Na加热时与O2反应失去的电子数目为NA

    B．92g N2O4和92g NO2含有的原子数均为6NA

    C．1L 0.1mol·L-1的盐酸中，所含HCl分子数为0.1NA

    D．标准状况下，22.4L O3中含3NA个氧原子

     

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    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A 萃取分液 B 升华 C结晶 D 分液 E．蒸馏 F．层 析 G．过滤

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    （2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

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    C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量

    D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

     

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