Question

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y
W	W的一种核素的质量数为23，中子数为12

（1）Y位于元素周期表第

 

  周期第

 

  族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是

 

  （写最高价氧化物对应的水化物的化学式）．
（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：

 

；

 

（3）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂在空气中燃烧生成两种酸性氧化物，将此混合气体3.36L（标准状况）通入20mL 5mol/L NaOH溶液中，充分吸收后所得溶液中溶质的成分主要是

 

（填化学式）．
（4）处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．
已知：
XO（g）+

1

2

O₂（g）=XO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-2
Y（g）+O₂（g）=YO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1
此反应的热化学方程式是

 

．（X、Y用实际的元素符号表示）

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X最外层电子数是次外层电子数的2倍，只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为S元素；Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为23，中子数为12，质子数=23-12=11，则W为Na，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X最外层电子数是次外层电子数的2倍，只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为S元素；Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为23，中子数为12，质子数=23-12=11，则W为Na，
（1）Y为S元素，位于元素周期表第三周期第ⅥA族，非金属性S＜Cl，故最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO₄，
故答案为：三；ⅥA；HClO₄；
（2）Na元素生成的两种氧化物为Na₂O、Na₂O₂，这两种氧化物的电子式分别为：，
故答案为：；；
（3）CS₂是一种常用的溶剂，CS₂在空气中燃烧生成两种酸性氧化物，反应生成二氧化碳、二氧化硫，将此混合气体3.36L（标准状况）的物质的量=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，故二氧化碳为0.15mol×

1

3

=0.05mol，二氧化硫为0.15mol-0.05mol=0.1mol，20mL 5mol/L NaOH溶液中n（NaOH）=0.02L×5mol/L=0.1mol，由于亚硫酸的酸性比较碳酸酸性强，故先是二氧化硫与氢氧化钠反应，二者物质的量之比为1：1，故恰好反应生成NaHSO₃，即充分吸收后所得溶液中溶质的成分主要是NaHSO₃，
故答案为：NaHSO₃；
（4）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S，由电子转移守恒可知，还生成二氧化碳，反应方程式为：2CO+SO₂=S↓+2CO₂，
已知：①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
②S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1
根据盖斯定律，①×2-②得：2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂ （g）△H=-270kJ/mol，
故答案为：2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂ （g）△H=-270kJ/mol．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，（3）为易错点，注意根据酸性强弱判断反应进行的先后顺序问题．