Question

300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═2C（g）+2D（g）△H=Q，2min末达到平衡，生成0.8mol D．
（1）在2min末时，B的平衡浓度为

 

，A的平均反应速率为

 

．
（2）若温度不变，缩小容器容积，则平衡

 

（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

 

A．容器中压强不变
B．混合气体中c（C）不变
C．υ_生成（D）=υ_消耗（D）
D．2c（B）=c（C）

Answer 1

考点：化学平衡状态的判断,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据生成D的物质的量，计算参加反应的A、B的物质的量，进而计算平衡时B的物质的量，根据c=

n

V

计算B的平衡浓度，根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比；
（2）若温度不变，缩小容器容积，相当于增大压强，两边的化学计量数相等，平衡不移动；
（3）根据选项判断正、逆反应速率是否相等；

解答： 解：（1）2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，则参加反应的A、B的物质的量都是0.8mol，
平衡时B的物质的量=2mol-0.8mol=1.6mol，故B的平衡浓度=

1.6mol

2L

=0.8mol/L，v（D）=

0.8mol  2L

2min

=0.2mol/（L?min），而v（A）=

3

2

v(D)=0.3 mol/（L?min），故答案为：0.8mol/L；0.3 mol/（L?min）；
（2）若温度不变，缩小容器容积，相当于增大压强，两边的化学计量数相等，平衡不移动，故答案为：不移动；
（3）A．容器中压强不变，未平衡时就不变，故不选；
B．混合气体中c（C）不变，说明C正、逆反应速率相等，故选；
C．υ_生成（D）=υ_消耗（D），说明D正、逆反应速率相等，故选；
D．2c（B）=c（C），可能平衡，也可能未平衡，与起始量，和转化率有关，故不选；
故答案为：BC．

点评：本题考查化学平衡计算、平衡状态的判断等，难度中等．