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    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种．请回答下列问题：
    （1）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：
    2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（1）+H2O（1）．
    ①已知该反应的平衡常数K175℃＜K165℃，则该反应的△H
     
    0（填“＞”“=”或“＜”）．
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
    n(NH3)
    n(CO2)
    =x    ，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大的原因是
     
    ；B点处，NH3的平衡转化率为
     
    ．
    ③取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒压下充入气体Ar，CO（NH2）2（1）的质量
     
    （填“增加”、“减小”或“不变”）．
    （2）镓、铝为同族元素、性质相似．如表是两种两性氢氧化物的电离常数．
    ①写出氢氧化镓的碱式电离方程式：
     
    ．
    两性氢氧化物Al（OH）3Ga（OH）3
    酸式电离常数Kia2 10-111×10-7
    碱式电离常数Kib1.3 10-331.4 10-34
    ②将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是
     
    ．
    （3）已知Mg（OH）2能溶于浓度均为3mo1?L-1的NH4C1溶液和CH3COONH4溶液（中性）．
    ①请结合平衡原理和必要的文字解释Mg（OH）2能溶于NH4C1溶液的原因
     
    ．
    ②将等体积、等浓度的盐酸和CH3COONH4溶液混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    考点：化学平衡常数的含义,化学平衡的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（1）①平衡常数K175℃＜K165℃，温度越高平衡常数越小，说明平衡逆向进行；
    ②增大一种反应物的浓度，平衡正向移动，另一种反应物的转化率增大，依据x含义和图象数据分析结合化学方程式换算氨气转化率；
    ③恒温、恒压下充入气体Ar，相当于减压，即平衡左移；
    （2）①氢氧化镓与氢氧化铝的性质相似，结合氢氧化铝的电离书写；
    ②所得的溶液中存在平衡：H++H2O+GaO2-?Ga（OH）3，H++H2O+AlO2-?Al（OH）3，电离平衡常数越小，越容易析出得到沉淀；
    （3）①根据外界条件浓度对平衡的影响分析，NH4+与OH-结合生成难电离的NH3?H2O，使平衡向正反应方向移动，最终Mg（OH）2溶解；
    ②CH3COONH4溶液（中性），等体积、等浓度的盐酸和CH3COONH4溶液混合反应生成醋酸和氯化铵，溶液呈酸性；
    解答： 解：（1）①平衡常数K175℃＜K165℃，温度越高平衡常数越小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应是放热反应，△H＜0；
    故答案为：＜；
    ②c（NH3）增大，平衡正向移动，所以CO2的转化率增大，
    2NH3～CO2 ，设起始时CO2为2amol，氨气为2amol×4=8amol，则平衡时CO2为2amol×0.5=amol，转化的CO2为2amol-amol=amol，转化的氨气为amol×2=2amol，故氨气的转化率为
    2amol
    8amol
    ×100%=25%；
    故答案为：c（NH3）增大，平衡正向移动，所以CO2的转化率增大，25%；
    ③恒温、恒压下充入气体Ar，相当于减压，即平衡左移，因而CO（NH2）2（l）的质量减少；
    故答案为：减少；
    （2）①氢氧化镓与氢氧化铝的性质相似，氢氧化镓的电离方程式为：H++H2O+GaO2-?Ga（OH）3?Ga3++3OH-；
    故答案为：H++H2O+GaO2-?Ga（OH）3?Ga3++3OH-；
    ②所得的溶液中存在平衡：H++H2O+GaO2-?Ga（OH）3，H++H2O+AlO2-?Al（OH）3，Al（OH）3的电离平衡常数更小，故溶液中通入二氧化碳，先析出Al（OH）3沉淀；
    故答案为：Al（OH）3；
    （3）①Mg（OH）2（s）存在的溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH- （aq），加入氯化铵溶液，NH4+与OH-结合生成难电离的NH3?H2O，使平衡向正反应方向移动，最终Mg（OH）2溶解；
    故答案为：Mg（OH）2（s）在溶液中存在的溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH- （aq），NH4+与OH-结合生成难电离的NH3?H2O，使平衡向正反应方向移动，最终Mg（OH）2溶解；
    ②CH3COONH4溶液（中性），等体积、等浓度的盐酸和CH3COONH4溶液混合反应生成醋酸和氯化铵，溶液呈酸性，醋酸是弱电解质存在电离平衡，存在谁的电离平衡，所以溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）；
    故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）；
    点评：本题考查化学平衡的影响因素，平衡常数、转化率的计算，弱电解质电离平衡的分析应用，电解质溶液中离子浓度大小比较，综合性较强，难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机化合物具有下列化学性质，则该有机化合物可能是（　　）
    ①能与钠反应放出气体  ②能使溴水褪色   ③能溶解氢氧化铜固体    ④能与碳酸钠固体反应放出气体．
    A、
    B、
    C、CH2=CH-CH2OH
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池．常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价），电池放电时发生的反应通常表示为LaNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2．下列说法正确的是（　　）
    A、放电时储氢合金作正极
    B、放电时负极反应为：LaNi5H6-6e-═LaNi5+6H+
    C、充电时阳极周围c（OH-）减小
    D、充电时储氢合金作负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．

    请填写下列空白：
    （1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：
     
    ．
    （2）由CO和H2合成甲醇是放热的，方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    ①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将
     
    （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
    ②下图1表示合成甲醇反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系．其中表示平衡混合物中的甲醇的含量最高的一段时间是
     
    ．图1中t3时改变的条件可能是
     
    ．

    （3）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL-定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图2：
    ①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式
     
    ．
    ②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式
     
    ，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为
     
     mol/L．（假设溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证．
    （1）电镀时，用镀层金属作阳极的作用是
     
    ．
    为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力强，除控制溶液中离子浓度外，通常还可以采取的措施有
     
    ．
    （2）卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．从卤水中提取镁的步骤为：
    a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
    b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
    c．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O；
    d．将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
    e．电解熔融的氯化镁可得到Mg．
    ①步骤d中的“一定条件”指的是
     
    ，目的是
     
    ．上述提取镁的流程中，为了降低成本．减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点
     
    ．
    ②有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗？为什么？
     

    （3）铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素．其反应原理为
     
    （树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：
     
    ．
    （4）阿司匹林（）在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，故密封保存，用化学方程式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因：
     
    ，此反应的类型属于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═2C（g）+2D（g）△H=Q，2min末达到平衡，生成0.8mol D．
    （1）在2min末时，B的平衡浓度为
     
    ，A的平均反应速率为
     
    ．
    （2）若温度不变，缩小容器容积，则平衡
     
    （填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
     

    A．容器中压强不变
    B．混合气体中c（C）不变
    C．υ生成（D）=υ消耗（D）
    D．2c（B）=c（C）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ）氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用．完成下列问题：
    （1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T298K398K498K…
    K4.1×106K1K2…
    ①比较K1、K2的大小：K1
     
    K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    （填序号）．
    a．2v（H2）正=3v（NH3）逆        b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变        d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
    ③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡向
     
    方向移动．
    ④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp（AgCl）
     
     Ksp（AgBr） （填“＞”“=”或“＜”）．
    （ 2 ）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4．
    ①298K时，1.00g N2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量．写该反应的热化学方程式
     
    ．
    ②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾．据此回答下列问题：
    （1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一
     

    A、胰岛素  B、甲状腺激素 C、生长激素 D、雄性激素
    （2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐供应，易患
     

    A、甲状腺亢进 B、佝偻病 C、地方性甲状腺肿 D、糖尿病
    （3）可用醋酸、淀粉、碘化钾溶液，检验食盐中含碘酸钾．能观察到的明显现象为
     
    ．这是因为食盐中的碘酸钾被
     
     成碘单质．
    （4）淀粉水解的最终产物是
     
    （填化学式），该物质在人体中提供能量的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用H++OH-=H2O表示的反应是（　　）
    A、氢氧化钡溶液与硫酸反应
    B、氢氧化铜与稀硝酸反应
    C、氢氧化钾与稀盐酸反应
    D、氢氧化钠与醋酸溶液反应

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