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    能用H++OH-=H2O表示的反应是（　　）
    A、氢氧化钡溶液与硫酸反应
    B、氢氧化铜与稀硝酸反应
    C、氢氧化钾与稀盐酸反应
    D、氢氧化钠与醋酸溶液反应
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH-=H2O，弱酸、弱碱及难溶物在离子反应中保留化学式，以此来解答．
    解答： 解：A．硫酸为强酸、氢氧化钡为强碱，生成硫酸钡沉淀和水，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故A不选；
    B．氢氧化铜为弱碱，在离子反应中写成化学式，不能用离子方程式H++OH═H2O表示，故B不选；
    C．为酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H++OH-=H2O表示，故C选；
    D．醋酸属于弱电解质，离子方程式中写成分子式，不能用离子方程式H++OH═H2O表示，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查酸碱中和的离子反应，为高频考点，侧重离子反应中保留化学式的物质的考查，注意物质的溶解性和酸、碱的强弱即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种．请回答下列问题：
    （1）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：
    2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（1）+H2O（1）．
    ①已知该反应的平衡常数K175℃＜K165℃，则该反应的△H
     
    0（填“＞”“=”或“＜”）．
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
    n(NH3)
    n(CO2)
    =x    ，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大的原因是
     
    ；B点处，NH3的平衡转化率为
     
    ．
    ③取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒压下充入气体Ar，CO（NH2）2（1）的质量
     
    （填“增加”、“减小”或“不变”）．
    （2）镓、铝为同族元素、性质相似．如表是两种两性氢氧化物的电离常数．
    ①写出氢氧化镓的碱式电离方程式：
     
    ．
    两性氢氧化物Al（OH）3Ga（OH）3
    酸式电离常数Kia2 10-111×10-7
    碱式电离常数Kib1.3 10-331.4 10-34
    ②将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是
     
    ．
    （3）已知Mg（OH）2能溶于浓度均为3mo1?L-1的NH4C1溶液和CH3COONH4溶液（中性）．
    ①请结合平衡原理和必要的文字解释Mg（OH）2能溶于NH4C1溶液的原因
     
    ．
    ②将等体积、等浓度的盐酸和CH3COONH4溶液混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，X是短周期中除稀有气体元素外半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）
    A、若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液可以显碱性
    B、Y的最高价氧化物对应的水化物一定是碱
    C、稳定性：W的氢化物＞Z的氢化物，沸点：Z的氢化物＞W的氢化物
    D、X、Y的氧化物晶体类型一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活是紧密相联的，下列关于生活与化学的说法不正确的是（　　）
    A、从海水提取物质不一定都必须通过化学反应才能实现
    B、大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮
    C、为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰
    D、保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用温水溶解洗衣粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、煤、石油、天然气均为化石能源
    B、化石能源是可再生能源
    C、直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好
    D、化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的SO2等有害气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，下列说法不正确的是（　　）
    A、石墨I附近发生的反应为NO2+NO3--e-═N2O5
    B、石墨Ⅱ附近反生的反应为O2-4e-═2O2-
    C、该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移
    D、相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.2mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的体积（v）和混合液中pH变化关系的曲线如图所示，若B点的横坐标a=10，下列分析的结论正确的是（　　）
    A、在B点有：c（Na+）=c（CH3COO-）
    B、对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    C、C点时，c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    D、D点时，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，取浓度均为0.1000mol?L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol?L-1NaOH溶液、0.1000mol?L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、根据滴定曲线可得，25℃时 Ka（CH3COOH）≈Kb（NH3?H2O）≈10-5
    B、当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交
    C、曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00 mL时，溶液中c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
    D、在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在电解炼铝过程中加入冰晶石（用“A”）代替，可起到降低Al2O3熔点的作用．冰晶石的生产原理为2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3═2A+3CO2↑+9H2O．根据题意完成下列填空：

    （1）冰晶石的化学式为
     
    ，含有离子键、
     
    等化学键
    （2）生成物中含有10个电子的分子空间构型为
     
    ，中心原子的杂化方式为
     

    （3）反应物中电负性最大的元素为
     
    （填元素符号），写出其原子最外层的电子排布图
     

    （4）Al单质的晶体中原子堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置的平面图如图丙所示．若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数．Al的相对原子质量为M．则一个晶胞中Al的原子个数为
     
    ；Al晶体的密度为
     
    （用字母表示）

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