Question

25℃时，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，所加入溶液的体积（v）和混合液中pH变化关系的曲线如图所示，若B点的横坐标a=10，下列分析的结论正确的是（　　）

• A、在B点有：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• B、对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• C、C点时，c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D、D点时，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据在B点时溶液显示碱性及电荷守恒进行判断钠离子和醋酸根离子浓度大小；
B．根据A、B之间，醋酸少量及醋酸体积稍大的情况进行讨论醋酸根离子与氢氧根离子浓度关系；
C．根据C点pH=7，溶液显示中性进行判断溶液中各离子浓度大小；
D．醋酸浓度是氢氧化钠溶液浓度的2倍，D点时加入醋酸的物质的量为氢氧化钠的物质的量2倍，根据物料守恒进行判断．

解答： 解：A．在B点时，溶液pH＞7，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故A错误；
B．在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-，如果加入的醋酸少量，则c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），如果加入的醋酸达到一定程度，则会出现c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．在C点溶液显中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则一定有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C正确；
D．在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l，根据物料守恒，则：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1，而钠离子浓度为c（Na⁺）=0.05mol/L，则c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意明确溶液pH与溶液酸碱性的关系，要分清楚每个状态时溶液的组成情况，并注意各种守恒思想的灵活利用．