设NA为阿伏伽德罗常数的数值.下列说法正确的是( ) A.常温常压下.18g H2O含有2NA个O-H键B.1L 1mol/L Na2CO3溶液中含有NA个CO32-C.1mol Al被完全氧化生成Al2O3.转移6NA个电子D.常温下.22.4L的N2和O2混合气体.含有2NA个原子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A、常温常压下，18g H₂O含有2N_A个O-H键

B、1L 1mol/L Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-

C、1mol Al被完全氧化生成Al₂O₃，转移6N_A个电子

D、常温下，22.4L的N₂和O₂混合气体，含有2N_A个原子

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、18g水含有N_A个水分子，一个水分子含有两个O-H键；
B、CO₃^2-发生水解反应；
C、1molAl被完全氧化生成Al₂O₃，转移3N_A个电子；
D、条件不正确，应该为标准状况下．

解答： 解：A、18g水的物质的量为1mol，含有N_A个水分子，一个水分子含有2个O-H键，因此18g水含2N_A个O-H键，故A正确；
B、1L1mol/L Na₂CO₃溶液中，CO₃^2-发生水解反应，小于N_A个，故B错误；
C、1molAl被完全氧化生成Al₂O₃，转移3N_A个电子，故C错误；
D、条件不正确，无法进行，计算常温下V_m≠22.4L/mol，应该为标准状况下，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查了阿伏加德罗常数的计算，题目难度中等，为高考必考题型，注意公式使用的前提条件和盐类的水解的应用．

练习册系列答案

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金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料．
（1）羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）
①当温度升高时，

c[Ni(CO)4]

c(CO)

减小，则△H

0（填“＞”或“＜”）．
②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是

（填代号）．

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数一（填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni（CO）₄的物质的量为0.6mol，则0-3s内的平均反应速率v（CO）=

mol?L^-1?S^-1．
③要提高上述反应中CO的转化率，同时增大反应速率，可采取的措施为

（写出一条措施即可）．
（2）以NiS0₄溶液为电解质溶液进行粗镍（含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是

（填代号）．（已知氧化性：Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）
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c．利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属
d．粗镍精炼时通过的电量与阴极析出镍的质量成正比
（3）1业上用硫化镍（NiS）作为电极材料冶炼镍．电解时，硫化镍中的硫元素以单质形态沉积在某电极附近，镍元素以Ni²⁺形态进入电解液中，如图所示：硫化镍与电源的

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．

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目前各类燃料电池中，能量转化效率最高的是“陶瓷电池”．陶瓷薄膜正面涂有黑色的稀土金属复合氧化物，反面是一层较厚的绿色“金属陶瓷”．请回答下列问题：
（1）在750℃，空气中的氧分子吸附在陶瓷正面，2个氧原子会分别从涂层上“抢走”2个电子，变成氧离子，则陶瓷正面是燃料电池的

（填“正”或“负”）极．
（2）带电的氧离子穿过陶瓷膜，与反面的燃料气反应，产生电流．燃料气发生

（填“氧化”或“还原”）反应．
（3）若以甲醇为上述陶瓷电池的燃料气，则该电池的正极反应式为

，负极反应式为

．

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X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，X是短周期中除稀有气体元素外半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）

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B、Y的最高价氧化物对应的水化物一定是碱

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根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是（　　）

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