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    ）氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用．完成下列问题：
    （1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T298K398K498K…
    K4.1×106K1K2…
    ①比较K1、K2的大小：K1
     
    K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    （填序号）．
    a．2v（H2）正=3v（NH3）逆        b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变        d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
    ③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡向
     
    方向移动．
    ④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp（AgCl）
     
     Ksp（AgBr） （填“＞”“=”或“＜”）．
    （ 2 ）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4．
    ①298K时，1.00g N2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量．写该反应的热化学方程式
     
    ．
    ②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式
     
    ．
    考点：化学平衡常数的含义,热化学方程式,常见化学电源的种类及其工作原理,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（1）①根据反应放热，温度升高，平衡向着逆向移动进行判断；
    ②达到平衡状态，各组分浓度不变，正逆反应速率相等进行判断；
    ③根据生成物的浓度是否变化进行分析反应速率变化；氮气浓度增大，平衡向着正向移动；
    ④根据溶度积越大，溶解度越小进行判断；
    （2）①先配平肼与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和水的化学方程式，然后根据298K时，1.00g N2H4（l）完全反应放出的热量写出热化学方程式；
    ③根据负极失去电子发生氧化反应写出电极反应．
    解答： 解：（1）①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反应为放热反应，温度升高，化学平衡向着逆向移动，氨气浓度减小，氮气、氢气浓度增大，平衡常数减小，所以K1＞K2，
    故答案为：＞；
    ②a．2v正（H2）=3v逆（NH3），表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故a正确；
    b．v正（N2）=3v逆（H2），表示的是正反应速率和逆反应速率，但是不符合化学计量数关系，所以正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故b错误；
    c．容器内压强保持不变，该反应两边气体的化学计量数之和不相等，气体的物质的量是个变量，而容器容积固定，所以压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故c正确；
    d．混合气体的平均摩尔质量保持不变，反应方程式两边都是气体，所以气体的质量不变，而方程式两边气体的体积不相等，所以气体的物质的量是个变量，气体的平均摩尔质量不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故d正确；
    故答案为：acd；
    ③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，为保持恒压，体积增大，逆反应速率减小，平衡向着氮气浓度减小的反应一定即平衡向着正向移动，
    故答案为：减小；正反应；
    ④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，溶解度越大，溶度积越大，所以氯化银的溶度积大于溴化银的溶度积，
    故答案为：＞；
    （2）①N2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和水，根据化合价升降相等配平为：2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l），2mol肼的质量为64g，放出的热量为1225.6kJ，反应的热化学方程式为：2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6 kJ/mol，
    故答案为：2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6 kJ/mol；
    ③利用肼在纯氧中燃烧生成氮气和水设计成原电池，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，负极失去电子被氧化，所以负极反应为肼失去电子被氧化成氮气，电极反应为：N2H4-4e-═N2+4H+，
    故答案为：N2H4-4e-═N2+4H+．
    点评：本题考查了化学平衡常数、化学平衡状态的判断、电子式书写、热化学方程式书写、电极反应等知识，涉及的题量相当大，浓度中等，充分考查了学生的分析、理解能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、K+、Ag+、NO3-、S2-
    B、Na+、Al3+、SO42-、HCO3-
    C、NH4+、K+、OH-、SO42-
    D、H+、Fe3+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料．
    （1）羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）
    ①当温度升高时，
    c[Ni(CO)4]
    c(CO)
    减小，则△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    ②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
     
    （填代号）．

    若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数一（填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni（CO）4的物质的量为0.6mol，则0-3s内的平均反应速率v（CO）=
     
    mol?L-1?S-1．
    ③要提高上述反应中CO的转化率，同时增大反应速率，可采取的措施为
     
    （写出一条措施即可）．
    （2）以NiS04溶液为电解质溶液进行粗镍（含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
     
    （填代号）．（已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
    a．电解过程中，化学能转化为电能
    b．粗镍作阳极，发生还原反应
    c．利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属
    d．粗镍精炼时通过的电量与阴极析出镍的质量成正比
    （3）1业上用硫化镍（NiS）作为电极材料冶炼镍．电解时，硫化镍中的硫元素以单质形态沉积在某电极附近，镍元素以Ni2+形态进入电解液中，如图所示：硫化镍与电源的
     
    （填“正极”或“负极”）相接．写出阳极的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种．请回答下列问题：
    （1）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：
    2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（1）+H2O（1）．
    ①已知该反应的平衡常数K175℃＜K165℃，则该反应的△H
     
    0（填“＞”“=”或“＜”）．
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
    n(NH3)
    n(CO2)
    =x    ，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大的原因是
     
    ；B点处，NH3的平衡转化率为
     
    ．
    ③取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒压下充入气体Ar，CO（NH2）2（1）的质量
     
    （填“增加”、“减小”或“不变”）．
    （2）镓、铝为同族元素、性质相似．如表是两种两性氢氧化物的电离常数．
    ①写出氢氧化镓的碱式电离方程式：
     
    ．
    两性氢氧化物Al（OH）3Ga（OH）3
    酸式电离常数Kia2 10-111×10-7
    碱式电离常数Kib1.3 10-331.4 10-34
    ②将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是
     
    ．
    （3）已知Mg（OH）2能溶于浓度均为3mo1?L-1的NH4C1溶液和CH3COONH4溶液（中性）．
    ①请结合平衡原理和必要的文字解释Mg（OH）2能溶于NH4C1溶液的原因
     
    ．
    ②将等体积、等浓度的盐酸和CH3COONH4溶液混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张面临着越来越严重的问题，煤经过化学加工可转化为气体或液体以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1
    ①该反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    ②下列措施中，不能提高碳的转化率的是
     
    （填字母序号）
    a．容器的体积不变，增加水蒸气的物质的量   b．缩小容器的体积，增大压强
    c．及时将水煤气从容器中移走               d．其他条件不变，升高温度
    ③又知C（s）+CO2 （g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1
    则CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g）的焓变（△H）为
     
    ．
    （2）CO和H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇作为一种可再生能源燃料，可用于燃料电池．如图是甲醇燃料电池的原理示意图：
    ①a处通入的是
     
    （填物质名称），该电池工作过程中，H+的移动方向为从
     
    到
     
    （填“左”或“右”）．
    ②该电池正极反应式为
     
    ．
    ③若用该电池提供的电能电解600ml 0.2mol?L-1NaCl溶液，设有0.01mol CH3OH完全放电，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解时阴极反应式为
     
    ，电解结束后所得溶液的pH=
     
    ．若向电解后的溶液加入适量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反应前后忽略溶液体积的变化），则此时溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，工业上合成甲醇一般
    采用下列反应：CO（g）+2H2（g）
    催化剂
    .
    高温高压
    CH3OH（g）．请回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）在t℃时，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CH3OH）=0.5mol?L-1，该反应的平衡常数为
     
    ．在温度和容积不变的情况下，再向该容器中充入1mol CO、4molH2、xmol CH3OH（g），要使平衡不向逆反应方向移动，x 的取值范围是：
     
    ．
    （3）已知：CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的反应热△H=
     
    ．
    （4）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度随时间变化情况如表：
    浓度/mol?L-1
    时间/min    		 c（CO） c（H2） c（CH3OH）
    0 1.0 2.0 0
    2 0.8   0.2
    4   1.0 0.5
    6   1.0 0.5
    ①反应从2min到4min之间，反应速率v（H2）=
     
    ．
    ②反应达平衡时CO的转化率为
     
    ．
    ③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是
     
    （填序号）．
    a．使用催化剂     b．降低温度      c．增加H2的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前各类燃料电池中，能量转化效率最高的是“陶瓷电池”．陶瓷薄膜正面涂有黑色的稀土金属复合氧化物，反面是一层较厚的绿色“金属陶瓷”．请回答下列问题：
    （1）在750℃，空气中的氧分子吸附在陶瓷正面，2个氧原子会分别从涂层上“抢走”2个电子，变成氧离子，则陶瓷正面是燃料电池的
     
    （填“正”或“负”）极．
    （2）带电的氧离子穿过陶瓷膜，与反面的燃料气反应，产生电流．燃料气发生
     
    （填“氧化”或“还原”）反应．
    （3）若以甲醇为上述陶瓷电池的燃料气，则该电池的正极反应式为
     
    ，负极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，X是短周期中除稀有气体元素外半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）
    A、若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液可以显碱性
    B、Y的最高价氧化物对应的水化物一定是碱
    C、稳定性：W的氢化物＞Z的氢化物，沸点：Z的氢化物＞W的氢化物
    D、X、Y的氧化物晶体类型一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.2mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的体积（v）和混合液中pH变化关系的曲线如图所示，若B点的横坐标a=10，下列分析的结论正确的是（　　）
    A、在B点有：c（Na+）=c（CH3COO-）
    B、对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    C、C点时，c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    D、D点时，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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