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    化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证．
    （1）电镀时，用镀层金属作阳极的作用是
     
    ．
    为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力强，除控制溶液中离子浓度外，通常还可以采取的措施有
     
    ．
    （2）卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．从卤水中提取镁的步骤为：
    a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
    b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
    c．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O；
    d．将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
    e．电解熔融的氯化镁可得到Mg．
    ①步骤d中的“一定条件”指的是
     
    ，目的是
     
    ．上述提取镁的流程中，为了降低成本．减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点
     
    ．
    ②有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗？为什么？
     

    （3）铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素．其反应原理为
     
    （树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：
     
    ．
    （4）阿司匹林（）在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，故密封保存，用化学方程式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因：
     
    ，此反应的类型属于
     
    ．
    考点：电解原理,金属冶炼的一般原理,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：电化学专题,元素及其化合物
    分析：（1）电镀池中，镀件作阳极，电镀液是含有镀层金属阳离子的盐，据电镀原理结合实际来回答；
    （2）①氯化镁水解溶液显示酸性，盐酸环境可以抑制水解，根据流程中物质的作用来回答；
    ②氧化镁的熔点很高，熔融时要耗费大量的能量；
    （3）根据题目信息来书写原理方程式；
    （4）根据阿司匹林（）在潮湿空气中易水解来回答．
    解答： 解：（1）电镀池中，镀件作阳极，电镀液是含有镀层金属阳离子的盐，镀层金属在阳极失去电子，可以补充溶液中的离子，使溶液中离子浓度保持不变，并且使电镀的速度保持不变，使镀层厚度均匀，为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力强，可以控制溶液中离子浓度、适当降低电镀时直流电源的电压或是在电镀液中加入少量的表面活性剂，
    故答案为：镀层金属在阳极失去电子，及时补充溶液中的离子，使溶液中离子浓度保持不变，从而使电镀的速度保持不变，使镀层厚度均匀；适当降低电镀时直流电源的电压、在电镀液中加入少量的表面活性剂；
    （2）①氯化镁水解溶液显示酸性，盐酸环境可以抑制水解，故答案为：在HCl气流中；抑制MgCl2水解；
    ②电解熔融的氯化镁产生的有毒物质氯气可以循环使用，获取HCl，故答案为：电解产生的C12用于制取HCl气体；
    ③氧化镁的熔点很高，熔融时要耗费大量的能量，会加大成本，故答案为：不同意，因为MgO熔点很高，熔融时因耗费大量的能量而增加生产成本；
    （3）螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，即4HR+U4+=UR4+4H+，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，即UR4+4H+=4HR+U4，故答案为：4HR+U4+=UR4+4H+；UR4+4H+=4HR+U4；
    （4）阿司匹林（）在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸：，所以阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处，该反应属于取代反应，故答案为：； 水解反应（或取代反应）．
    点评：本题是一道关于《化学和技术》知识的考查题，注意电化学、化学工艺和生产实际的结合，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学平衡问题研究对象主要是（　　）
    A、化学反应B、可逆反应
    C、离子反应D、气态物质的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成16.8L气体（标准状况），将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的c（H+）=1mol/L，则下列叙述中错误的是（　　）
    A、气体A为二氧化硫和氢气的混合物
    B、气体A中二氧化硫和氢气的体积比为4：1
    C、反应中共消耗锌95.5g
    D、反应中共转移电子1.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料．
    （1）羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）
    ①当温度升高时，
    c[Ni(CO)4]
    c(CO)
    减小，则△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    ②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
     
    （填代号）．

    若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数一（填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni（CO）4的物质的量为0.6mol，则0-3s内的平均反应速率v（CO）=
     
    mol?L-1?S-1．
    ③要提高上述反应中CO的转化率，同时增大反应速率，可采取的措施为
     
    （写出一条措施即可）．
    （2）以NiS04溶液为电解质溶液进行粗镍（含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
     
    （填代号）．（已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
    a．电解过程中，化学能转化为电能
    b．粗镍作阳极，发生还原反应
    c．利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属
    d．粗镍精炼时通过的电量与阴极析出镍的质量成正比
    （3）1业上用硫化镍（NiS）作为电极材料冶炼镍．电解时，硫化镍中的硫元素以单质形态沉积在某电极附近，镍元素以Ni2+形态进入电解液中，如图所示：硫化镍与电源的
     
    （填“正极”或“负极”）相接．写出阳极的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮的化合物是中学化学的重要物质，与人类生活密切相关．

    （1）金属与不同密度的硝酸溶液反应所得的还原产物比较复杂，如图1所示：
    请写出铁与密度为1.35g?mL-1的硝酸反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）亚硝酸钠是一种致癌物质，它在中性或碱性条件下是稳定的，酸化后能氧化碘化钾生成棕色溶液和NO，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （3）如图2为NO2和C0反应生成CO2和NO过程的能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （4）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量的NO2和N2O4混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中发生上述反应，反应物的浓度随时问变化关系如图3所示．
    ①前10min内用NO2表示的平均反应速率v（NO2）=
     
    mol?L-1?min-1；上述反应的平衡常数K=
     
    ．
    ②反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是
     
    ．
    ③若要使上述反应的平衡常数K增大，采取的措施是
     
    ．
    A．加入催化剂    B．缩小容器体积    C．降低温度  D．再加入一定量的NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种．请回答下列问题：
    （1）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：
    2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（1）+H2O（1）．
    ①已知该反应的平衡常数K175℃＜K165℃，则该反应的△H
     
    0（填“＞”“=”或“＜”）．
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
    n(NH3)
    n(CO2)
    =x    ，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大的原因是
     
    ；B点处，NH3的平衡转化率为
     
    ．
    ③取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒压下充入气体Ar，CO（NH2）2（1）的质量
     
    （填“增加”、“减小”或“不变”）．
    （2）镓、铝为同族元素、性质相似．如表是两种两性氢氧化物的电离常数．
    ①写出氢氧化镓的碱式电离方程式：
     
    ．
    两性氢氧化物Al（OH）3Ga（OH）3
    酸式电离常数Kia2 10-111×10-7
    碱式电离常数Kib1.3 10-331.4 10-34
    ②将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是
     
    ．
    （3）已知Mg（OH）2能溶于浓度均为3mo1?L-1的NH4C1溶液和CH3COONH4溶液（中性）．
    ①请结合平衡原理和必要的文字解释Mg（OH）2能溶于NH4C1溶液的原因
     
    ．
    ②将等体积、等浓度的盐酸和CH3COONH4溶液混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张面临着越来越严重的问题，煤经过化学加工可转化为气体或液体以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1
    ①该反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    ②下列措施中，不能提高碳的转化率的是
     
    （填字母序号）
    a．容器的体积不变，增加水蒸气的物质的量   b．缩小容器的体积，增大压强
    c．及时将水煤气从容器中移走               d．其他条件不变，升高温度
    ③又知C（s）+CO2 （g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1
    则CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g）的焓变（△H）为
     
    ．
    （2）CO和H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇作为一种可再生能源燃料，可用于燃料电池．如图是甲醇燃料电池的原理示意图：
    ①a处通入的是
     
    （填物质名称），该电池工作过程中，H+的移动方向为从
     
    到
     
    （填“左”或“右”）．
    ②该电池正极反应式为
     
    ．
    ③若用该电池提供的电能电解600ml 0.2mol?L-1NaCl溶液，设有0.01mol CH3OH完全放电，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解时阴极反应式为
     
    ，电解结束后所得溶液的pH=
     
    ．若向电解后的溶液加入适量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反应前后忽略溶液体积的变化），则此时溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前各类燃料电池中，能量转化效率最高的是“陶瓷电池”．陶瓷薄膜正面涂有黑色的稀土金属复合氧化物，反面是一层较厚的绿色“金属陶瓷”．请回答下列问题：
    （1）在750℃，空气中的氧分子吸附在陶瓷正面，2个氧原子会分别从涂层上“抢走”2个电子，变成氧离子，则陶瓷正面是燃料电池的
     
    （填“正”或“负”）极．
    （2）带电的氧离子穿过陶瓷膜，与反面的燃料气反应，产生电流．燃料气发生
     
    （填“氧化”或“还原”）反应．
    （3）若以甲醇为上述陶瓷电池的燃料气，则该电池的正极反应式为
     
    ，负极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、煤、石油、天然气均为化石能源
    B、化石能源是可再生能源
    C、直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好
    D、化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的SO2等有害气体

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