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    氯碱工业中常用离子交换膜法电解制碱（如图1所示）．

    （1）写出图1中阴极的电极反应式
     
    ．
    （2）已知阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过．工业上若用图2装置电解饱和Na2SO4溶液来生产纯净的NaOH和H2SO4，则该装置最主要的缺陷是
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）图1阴极发生还原反应生成氢气；
    （2）缺少阴离子交换膜．
    解答： 解：（1）图1阴极发生还原反应生成氢气，电极方程式为2H2O+2e-=H2↑+2OH- 或2H++2e-=H2↑，故答案为：2H2O+2e-=H2↑+2OH- 或2H++2e-=H2↑；
    （2）在阳极上生成硫酸和氧气，阴离子向阳极移动，则缺少阴离子交换膜，故答案为：缺阴离子交换膜．
    点评：本题考查电解池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、氨水与亚硫酸溶液混合：NH3?H2O+H+═NH4++H2O
    B、SO2通入漂白粉溶液中：Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    C、铜与浓硫酸共热：Cu+4H++SO42-
      △  
    .
     
    Cu2++SO2↑+2H2O
    D、把H2S通入CuSO4溶液中：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语正确的是（　　）
    A、HCl的电子式为
    B、Cl-的结构示意图 
    C、氮气的电子式  
    D、质量数为37的氯原子 
     
    17
    37
    Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    M是可降解的高分子化合物，以芳香醇A为原料合成它的路线如下．

    已知：

    （1）写出反应Ⅰ的反应试剂和反应条件
     
    ．
    （2）写出反应类型．反应Ⅱ
     
    ，反应Ⅲ
     
    ．
    （3）写出结构简式．E
     
    ，F
     
    ．
    （4）写出G→M的化学反应方程式
     
    ．
    （5）反应Ⅰ能否省略？
     
    ；说明原因
     
    ．
    （6）从E→F经过两步，这两步的次序能否颠倒？
     
    ；说明原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．

    请填写下列空白：
    （1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：
     
    ．
    （2）由CO和H2合成甲醇是放热的，方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    ①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将
     
    （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
    ②下图1表示合成甲醇反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系．其中表示平衡混合物中的甲醇的含量最高的一段时间是
     
    ．图1中t3时改变的条件可能是
     
    ．

    （3）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL-定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图2：
    ①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式
     
    ．
    ②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式
     
    ，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为
     
     mol/L．（假设溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素．F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体；E的原子序数为B的两倍；A元素的一种核素中不含中子．请回答下列问题：
    （1）C的单质分子的结构式为
     
    ；ED的电子式为
     
    ．
    （2）E单质在BD2中剧烈燃烧生成黑白两种固体，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）FD2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为
     
    ，由此可知CD和FD2中还原性较强的是
     
    （填化学式）．
    （4）A、C、D、F四种元素按原子个数比为5：1：4：1形成化合物甲，则甲的化学式为
     
    ．将0.01mol/L的甲溶液与0.03mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合得到沉淀，已知该沉淀的Ksp=x，则混合溶液中酸根离子的浓度为
     
    mol/L（用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═2C（g）+2D（g）△H=Q，2min末达到平衡，生成0.8mol D．
    （1）在2min末时，B的平衡浓度为
     
    ，A的平均反应速率为
     
    ．
    （2）若温度不变，缩小容器容积，则平衡
     
    （填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
     

    A．容器中压强不变
    B．混合气体中c（C）不变
    C．υ生成（D）=υ消耗（D）
    D．2c（B）=c（C）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）
     

    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的相对平均分子质量不变
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    （2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    ①该反应化学平衡常数表达式K=
     

    ②由表中数据判断该反应的△H
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得C（CO）=0.2mol?L-1，此时的温度为
     

    （3）25℃101KPa下，1g液态甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
     

    （4）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，该电池工作时负极电极反应式为
     
    ．若反应时消耗16g甲醇所产生的电能电解足量的CuSO4溶液，则将产生标准状况下的O2
     
    升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、230Th和232Th是钍的两种同素异形体
    B、H2与T2互为同位素
    C、甲醇与乙二醇互为同系物
    D、乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体

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