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    A是一种天然香料，在一定条件下能发生如下转化．

    已知：Ⅰ．常温下G为气体；
    Ⅱ．I分子结构中只有1种氢、1种氧、1种碳，J的核磁共振氢谱图中只有两组峰，且峰面积之比为1：3；
    Ⅲ．MC=90、ME=118、MF=146；
    Ⅳ．①、②的反应类型相同，③、④的反应类型相同．
    请回答下列问题．
    （1）A的结构简式为
     
    ，C的名称为
     
    ．
    （2）I的结构简式为
     
    ，I的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是
     
    （写结构简式）．
    （3）写出下列反应的化学方程式：②
     
    ，④
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：香料一般为酯类化合物，水解得到羧酸与醇，醇在Cu作催化剂、加热条件下被氧化生成醛，故B、D属于醇，G、H属于醛，C属于羧酸，而B与氧气在Cu作催化剂、加热条件下生成G，常温下G为气体，则G为HCHO，B为CH3OH． G发生反应生成六元环化合物I，I分子结构中只有1种氢、1种氧、1种碳，则I为．反应①、②的反应类型相同，均属于酯化反应，由于E与C相对分子质量相差118-90=28，1个羧基与甲醇反应时组成增大1个CH2，故C为二元羧酸，结合C的相对分子质量，可知C的结构简式为HOOC-COOH，故E为，F相对分子质量比E大146-118=24，故F比E多2个CH2原子团，可推知D为CH3CH2OH，综上分析，可知A的结构简式为．D发生氧化反应生成H为CH3CHO，
    ③、④的反应类型相同，均属于加成反应，可推知H为，据此解答．
    解答： 解：香料一般为酯类化合物，水解得到羧酸与醇，醇在Cu作催化剂、加热条件下被氧化生成醛，故B、D属于醇，G、H属于醛，C属于羧酸，而B与氧气在Cu作催化剂、加热条件下生成G，常温下G为气体，则G为HCHO，B为CH3OH． G发生反应生成六元环化合物I，I分子结构中只有1种氢、1种氧、1种碳，则I为．反应①、②的反应类型相同，均属于酯化反应，由于E与C相对分子质量相差118-90=28，1个羧基与甲醇反应时组成增大1个CH2，故C为二元羧酸，结合C的相对分子质量，可知C的结构简式为HOOC-COOH，故E为，F相对分子质量比E大146-118=24，故F比E多2个CH2原子团，可推知D为CH3CH2OH，综上分析，可知A的结构简式为．D发生氧化反应生成H为CH3CHO，
    ③、④的反应类型相同，均属于加成反应，可推知H为，
    （1）由上述分析可知，A的结构简式为，C为HOOC-COOH，名称为：乙二酸，
    故答案为：；乙二酸；
    （2）I的结构简式为，I的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构，含有醛基、羟基，故该同分异构体结构简式为，
    故答案为：；；
    （3）反应②的化学方程式为：，
    反应④的化学方程式为：，
    故答案为：；．
    点评：本题考查有机物推断，根据反应条件判断各物质含有的官能团，结合G为气体判断B为甲醇、G为甲醛，再结合相对分子质量确定乙二酸，对学生的逻辑推理有一定的要求，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、常温常压下，11.2LCO2与22.4LCO的分子数之比为1：2
    B、任何条件下，2mol CO2与3molCO的原子数相等
    C、若一定量的CO2与CO具有不同的体积，则它们所含的分子数也一定不相等
    D、常温常压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应对应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、盐酸与氨水反应                 H++OH-═H2O
    B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液   Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
    C、硝酸银溶液中加入铜粉           Ag++Cu═Cu2++Ag
    D、铁与稀盐酸反应                 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaCl在熔融状态下能够导电，其本质原因是（　　）
    A、是电解质
    B、存在离子
    C、存在电子
    D、存在自由移动的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

    （1）反应①应该在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3．写出在温度较低时KOH与Cl2反应的化学方程式
     
    ，当反应中转移2mol电子时，消耗的氯气在标准状况下的体积约为
     
    L．
    （2）在反应液I中加入KOH固体的目的是
     
    （填编号）．
    A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供碱性的环境
    D．使KClO3转化为KClO
    （3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为
     
    ．
    （4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净
     
    ．
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的优点是既具有强氧化性能杀菌消毒，同时其还原产物还能与水反应
    生成胶体吸附杂质，具有优良的净水效果．其离子反应是：FeO42-+H2O→Fe（OH）3（胶体）+O2↑
    完成并配平方程式，将完整的离子方程式写在后面横线上：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A分子式为C2H4，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是（　　）
    A、75%的B溶液常用以医疗消毒
    B、D、E都能与NaOH溶液反应
    C、B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别
    D、由B、D制备E常用浓H2SO4作脱水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对叔丁基杯芳烃的合成原理如下，装置如图：
    +4HCIHO
    Naoh，二苯醚
    4h
    +4H2O
    ①在图（a）所示装置中加入525mL 35%的甲醛（6.93mol），在缓慢搅拌下加入700g对叔丁基（4.66mol），然后继续加热至完全溶解．
    ②慢慢加入8.05g（0.2mol）NaOH，升温至90～100℃时迅速改成回流，溶液很快变为淡黄色呈奶状浑浊．
    ③在100～102℃保持2h，至溶液变为黄色粘膏状时向反应瓶中加入4.2L二苯醚，继续加热．
    ④将装置改为蒸馏装置在100～102℃蒸馏一定时间，再改为回流装置，回流2h．
    ⑤将反应液冷却、加入3.5L的乙酸乙酯，搅拌30min后静置，抽滤（装置如图b）、洗涤、干燥后得到412g产物．
    （1）图（a）中仪器A的名称
     
    ；图（b）中仪器B的名称为
     
    ．
    （2）步骤②中NaOH的作用是
     
    ，二苯醚的作用是
     
    ．
    （3）步骤④改为蒸馏装置蒸馏一定时间，目的是
     
    ．
    （4）本次实验产率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%．下图表示其冶炼加工的流程：

    冶炼中的主要反应：Cu2S+O2
     高温 
    .
     
    2Cu+SO2
    （1）烟气中的主要废气是
     
    ，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是：
     
    ．
    （2）电解法精炼铜时，阳极是
     
    （填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽
     
    （填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极的电极反应式是
     
    ．
    （3）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解．
    几种物质的溶度积常数（Ksp）
    物 质Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2
    Ksp8.0×10-164.0×10-383.0×10-172.2×10-20
    ①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法．根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe2+、
    Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是
     
    ．
    ②一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是
     
    ．加入H2O2后发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或（NH4）2SO4都要小．实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
    步骤1：铁屑的处理．将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图1所示方法分离出固体并洗涤、干燥．
    步骤2：FeSO4溶液的制备．将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3mol?L-1 H2SO4溶液，加热至充分反应为止．趁热过滤（如图2所示），收集滤液和洗涤液．
    步骤3：硫酸亚铁铵的制备．向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体．
    请回答下列问题：
    （1）步骤1中图1分离方法称为
     
    法．
    （2）步骤2中有一处明显不合理的是
     
    趁热过滤的理由是
     
    ．
    （3）步骤3加热浓缩过程中，当
     
    时停止加热．用无水乙醇洗涤晶体的原因是
     
    ．

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