【题目】如图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时,电解质溶液为稀硫酸。下列描述不正确的是( )
A.溶液逐渐变蓝
B.锌片逐渐溶解
C.铜片上有气泡产生
D.电流计指针发生偏转
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关说法正确的是( )
A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液
B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,仅升高温度,达平衡时氢气转化率增大
C.吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)”一定条件下可自发进行,则该反应ΔS<0
D.在稀AgNO3溶液中加入过量 NaCl溶液,产生白色沉淀,再加入少量 Na2S溶液,出现黑色沉淀,则加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M是某种元索对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种“绿色氧化剂”,化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是
A. 原于半径:r(Y)>r(Z)>r(W)
B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同
C. 含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性
D. Z与X、Y、W形成的化合物中,各元素均满足8电子结构
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学兴趣小组设计“乙醇催化氧化实验”来探究催化剂的催化机理并对反应后的产物进行分析,装置(夹持装置等已省略)如图所示。试回答以下问题:
(1)C中热水的作用是___;在装入实验药品之前,应进行的操作是___。
(2)装入实验药品后,关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻,M处铜丝由红变黑,反应的化学方程式为___,然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,间歇性地通入气体,即可在M处观察到受热部分的铜丝交替出现变红、变黑的现象。铜丝由黑变红时,发生反应的化学方程式为___。通过实验,可以得出结论:该实验过程中催化剂___(填“参加”或“不参加”)化学反应。
(3)反应进行一段时间后,试管F中能收集到的有机物主要有___、___。
(4)若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还有___。要除去该物质,可先在混合液中加入___(填字母),然后通过___即可(填操作名称)。
A.氯化钠溶液 B.苯 C.碳酸氢钠溶液 D.四氯化碳
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于晶体网状结构(如图)的叙述正确的是
A. 存在四面体结构单元, 处于中心, 处于4个顶角
B. 最小环上有3个原子和3个原子
C. 最小环上和原子数之比为1:2
D. 最小环上有6个原子和6个原子
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】往FeBr2溶液中通入Cl2时,随参加反应Cl2物质的量的变化,溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A.当n(Cl2)<M mol时,发生的离子反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl―
B.当n(Cl2)=M mol时,离子浓度关系:c(Fe3+)︰c(Br-)︰c(Cl-)=1︰2︰2
C.当n(Cl2)=2M mol时,离子浓度大小关系:c(Cl-)>c(Br-)
D.当Br―开始被氧化时,通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物,其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分,A、B、C、D间有如下转化关系:
(1)A结构简式为___,C结构简式为___。
(2)写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式:___。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是( )
A. G装置作用是除去多余氯气,防止空气污染
B. 装置C和F中的试剂均为浓硫酸,其作用是防止水蒸气进人E中
C. 用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应,所得氯气可以制取26.7gAlCl3
D. 实验过程中应先点燃A处的酒精灯,待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是
A. 该反应的逆反应为放热反应,升高温度可提高活化分子的百分数
B. ΔH=E1-E2,使用催化剂改变活化能,但不改变反应热
C. 该反应中,反应物的总键能大于生成物的总键能
D. 500℃、101kPa下,将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-2akJ·mol-1
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com