精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】如图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时,电解质溶液为稀硫酸。下列描述不正确的是(

A.溶液逐渐变蓝

B.锌片逐渐溶解

C.铜片上有气泡产生

D.电流计指针发生偏转

【答案】A

【解析】

铜锌原电池中,Zn易失电子作负极,所以锌片逐渐溶解;Cu作正极,正极上氢离子得电子生成氢气,电子从负极流向正极,据此分析解答。

A.该原电池中,锌易失电子作负极,铜作正极,正极上氢离子得电子生成氢气,溶液没有铜离子生成,不会变蓝,故A错误;

BZn易失电子作负极,所以锌片逐渐溶解,故B正确;

CCu作正极,正极上氢离子得电子生成氢气,所以铜片上有气泡产生,故C正确;

D.铜锌原电池中,电子从负极流向正极,所以电流计指针发生偏转,故D正确;

故答案为A

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关说法正确的是( )

A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液

B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,仅升高温度,达平衡时氢气转化率增大

C.吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)”一定条件下可自发进行,则该反应ΔS<0

D.在稀AgNO3溶液中加入过量 NaCl溶液产生白色沉淀再加入少量 Na2S溶液出现黑色沉淀,则加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M是某种元索对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种绿色氧化剂,化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是

A. 原于半径:r(Y)>r(Z)>r(W)

B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同

C. W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

D. ZX、Y、W形成的化合物中各元素均满足8电子结构

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学兴趣小组设计乙醇催化氧化实验来探究催化剂的催化机理并对反应后的产物进行分析,装置(夹持装置等已省略)如图所示。试回答以下问题:

1C中热水的作用是___;在装入实验药品之前,应进行的操作是___

2)装入实验药品后,关闭活塞abc,在铜丝的中间部分加热片刻,M处铜丝由红变黑,反应的化学方程式为___,然后打开活塞abc,通过控制活塞ab,间歇性地通入气体,即可在M处观察到受热部分的铜丝交替出现变红、变黑的现象。铜丝由黑变红时,发生反应的化学方程式为___。通过实验,可以得出结论:该实验过程中催化剂___(填参加不参加”)化学反应。

3)反应进行一段时间后,试管F中能收集到的有机物主要有______

4)若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还有___。要除去该物质,可先在混合液中加入___(填字母),然后通过___即可(填操作名称)。

A.氯化钠溶液 B. C.碳酸氢钠溶液 D.四氯化碳

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于晶体网状结构(如图)的叙述正确的是

A. 存在四面体结构单元, 处于中心, 处于4个顶角

B. 最小环上有3原子和3原子

C. 最小环上原子数之比为1:2

D. 最小环上有6原子和6原子

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】FeBr2溶液中通入Cl2时,随参加反应Cl2物质的量的变化,溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A.n(Cl2)M mol时,发生的离子反应:2Fe2Cl2=2Fe32Cl

B.n(Cl2)M mol时,离子浓度关系:c(Fe3)c(Br)c(Cl)122

C.n(Cl2)2M mol时,离子浓度大小关系:c(Cl)c(Br)

D.Br开始被氧化时,通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知ABCD都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物,其中AC分别是白酒和食醋中含有的成分,ABCD间有如下转化关系:

1A结构简式为___C结构简式为___

2)写出AC在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式:___

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是(

A. G装置作用是除去多余氯气,防止空气污染

B. 装置CF中的试剂均为浓硫酸,其作用是防止水蒸气进人E

C. 50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应,所得氯气可以制取26.7gAlCl3

D. 实验过程中应先点燃A处的酒精灯,待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是

A. 该反应的逆反应为放热反应,升高温度可提高活化分子的百分数

B. ΔH=E1-E2,使用催化剂改变活化能,但不改变反应热

C. 该反应中,反应物的总键能大于生成物的总键能

D. 500℃、101kPa下,将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-2akJ·mol-1

查看答案和解析>>

同步练习册答案