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    16．阿伐他汀是一种临床广泛使用的降血脂药，它的一种合成路线如下（部分步骤省略），根据题意回答问题：

    已知：（R、R′代表烃基）
    （1）写出的名称对氟苯甲醛．
    （2）判断反应类型①氧化反应；④消去反应．
    （3）写出有机物C的结构简式．
    （4）写出反应③的化学方程式．
    参考上述流程，设计由环戊二烯合成产品G的流程如下，

    （5）反应条件1所选择的试剂为酸性高锰酸钾溶液；
    （6）反应条件2所选择的试剂为HCHO；
    （7）产品G的结构简式为．

    分析 A发生氧化反应得到B，同时还生成HOOC-COOH，B与苯胺反应得到C，C与苯甲醛反应得到D，结合D的结构简式可知，反应②中羧基与氨基发生脱水反应，反应③为C与苯甲醛发生加成反应，则C为；由F的结构简式可知，D发生消去反应得到E，E与对氟苯甲醛发生加成反应得到F；
    由环戊二烯合成产品G：环戊二烯被酸性高锰酸钾溶液氧化得到丙二酸，丙二酸与甲醛发生加成反应，然后发生催化氧化，羟基被氧化形成醛基，最后醛基被氧化、酸化得到G为．

    解答 解：A发生氧化反应得到B，同时还生成HOOC-COOH，B与苯胺反应得到C，C与苯甲醛反应得到D，结合D的结构简式可知，反应②中羧基与氨基发生脱水反应，反应③为C与苯甲醛发生加成反应，则C为；由F的结构简式可知，D发生消去反应得到E，E与对氟苯甲醛发生加成反应得到F．
    （1）的名称为对氟苯甲醛，故答案为：对氟苯甲醛；
    （2）反应①属于氧化反应，反应④属于消去反应，故答案为：氧化反应；消去反应；
    （3）有机物C的结构简式为，故答案为：；
    （4）反应③的化学方程式：，
    故答案为：；
    由环戊二烯合成产品G：环戊二烯被酸性高锰酸钾溶液氧化得到丙二酸，丙二酸与甲醛发生加成反应，然后发生催化氧化，羟基被氧化形成醛基，最后醛基被氧化、酸化得到G为．
    （5）反应条件1所选择的试剂为：酸性高锰酸钾溶液，故答案为：酸性高锰酸钾溶液；
    （6）反应条件2所选择的试剂为：HCHO，故答案为：HCHO；
    （7）产品G的结构简式为：，故答案为：．

    点评 本题考查有机物的推断与合成、有机物命名、有机反应类型、限制条件同分异构体书写等，由环戊二烯合成产品G中注意利用题目隐含的反应信息进行解答，较好的考查学生自学能力、知识迁移运用能力，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是放热热反应的是（　　）
    A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
    C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．盐酸在烧碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．反应 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑中，还原剂是（　　）
    A．FeB．HClC．FeCl2D．H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．有机物A的化学式为CxHyO3，其水溶液呈酸性；0.1molA完全燃烧可生成标准状况下11.2LCO2和9gH2O．回答下列问题：
    （1）有机物A的化学式为C5H10O3．
    （2）若A分子结构中无甲基，则其结构简式为HOCH2CH2CH2CH2COOH，写出其与足量金属钠反应的化学方程式：HOCH2CH2CH2CH2COOH+2Na→NaOCH2CH2CH2CH2COONa+H2↑．
    （3）写出符合下列要求的A的同分异构体的结构简式：．
    ①能发生水解反应②能与羧酸发生酯化反应③分子结构中有3个甲基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据海水综合利用的工业流程图（如图），判断下列说法正确的是（　　）
    A．过程①的提纯只有物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生两种单质
    B．在过程③中将MgCl2•6H2O直接灼烧即可制得纯净无水MgCl2
    C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
    D．过程⑥所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．碘单质能升华是由于碘单质分子间的键能较小
    B．键能越大，则含该键的分子受热越易分解为原子
    C．燃料燃烧过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
    D．H-Cl键的键能为431kJ•mol-1，H-I键的键能为299kJ•mol-1，这说明HCl分子比HI分子稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．干电池是普通锌锰干电池的简称，一般手电筒中使用锌锰干电池．其中正极材料是石墨棒，负极材料是锌，干电池用过一段时间后，会发现它逐渐干瘪，原因是铵根离子生成氨气和氢气两种气体导致电解质减少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图1所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ/mol．请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，E的大小对该反应的反应热有无影响？
    （2）图中△H=-198kJ/mol
    （3）该反应通常用V2O5作催化剂，V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式为SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5 ．
    （4）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图2所示，电极A、B为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
    ①该原电池的B为负极（填“正极”、“负极”），其电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
    ②电解质溶液中H+通过质子膜向右（填“向左”“向右”、“不”）移动．
    ③电池总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．NaHS溶液水解的方程式为：HS-+H2O?S2-+H3O+
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    C．在100 mL 2 mol/L FeI2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：2I-+Cl2═I2+2Cl-
    D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑

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