Question

9．下列离子方程式正确的是（　　）

• A． NaHS溶液水解的方程式为：HS^-+H₂O?S^2-+H₃O⁺
• B． 向H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂═4Na⁺+4OH^-+¹⁸O₂↑
• C． 在100 mL 2 mol/L FeI₂溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-
• D． 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^-+2H⁺$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑

Answer 1

分析 A．水解生成氢硫酸和氢氧根离子；
B．Na₂O₂作氧化剂、还原剂；
C．n（FeI₂）=0.2mol，n（Cl₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，由电子守恒可知只有碘离子被氧化；
D．惰性电极电解饱和氯化钠溶液，生成NaOH、氢气、氯气．

解答 解：A．水解生成氢硫酸和氢氧根离子，则NaHS溶液水解的方程式为HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故A错误；
B．Na₂O₂作氧化剂、还原剂，则向H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂═4Na⁺+2OH^-+2¹⁸OH^-+O₂↑，故B错误；
C．n（FeI₂）=0.2mol，n（Cl₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，由电子守恒可知只有碘离子被氧化，则离子反应为2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故C正确；
D．惰性电极电解饱和氯化钠溶液，生成NaOH、氢气、氯气，则离子反应为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．