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往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O ]与氯化铵[NH4Cl]晶体,塞紧瓶塞。在木板上滴少量水,如下图所示。一会儿,就发现瓶内固态物质变成液体,瓶塞变冷,小木板上因少量水冻结而把烧瓶粘住,这时打开瓶塞,放出的气体有氨气的气味。这是自发的发生了吸热反应:                                 。这个现象说明下列结论正确的是               
A.自发反应一定是吸热反应B.自发反应一定是放热反应
C.有的吸热反应也能自发进行D.吸热反应不能自发进行
Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l); C。
依据反应的现象可知,固态物质变成液体说明有水产生,打开瓶塞,放出的气体有氨气的气味,说明有氨气产生。故,反应方程式为:Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)。又由于过一会儿,瓶塞变冷,小木板上因少量水冻结而把烧瓶粘住,说明反应是吸热的且是自发的。故C选项正确。
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

相同温度下,体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
2XY2(g)+Y2(g)2XY3(g), 
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:
容器
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
编号
XY2
Y2
XY3

2
1
0
放热0.25QkJ

1.2
0.6
0.8
 
下列叙述不正确的是
A.达到平衡时,①和②两容器中气体的平均相对分子质量相同
B.容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15 Q kJ
C.达到平衡时,两个容器中Y2的物质的量浓度均为1.5 mol·L-1
D.若容器①的其他条件不变,只增加1mol稀有气体,则达到平衡时放出的热量等于0.25 Q kJ

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

关节炎病是因在关节滑液中形成尿酸钠晶体,尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛,其化学机理为:
①HUr+H2OUr-+H3O+
尿酸    尿酸根离子
②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)
下列对反应②的叙述正确的是(   )
a.应的ΔH>0  b.反应的ΔH<0  c.升高温度平衡向正反应方向移动  d.降低温度,平衡向正反应方向移动
A.acB.bdC.adD.bc

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在图⑴中A、B两个容器里,分别收集着两个作用不同的理想气体。若将中间活塞打开[如图⑵],两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是(  )

A.此过程是从混乱程度小的向混乱程度大变化过程,即熵增大的过程
B.此过程为自发过程,而且没有热量的吸收或放出
C.此过程从有序到无序,混乱度增大
D.此过程是自发可逆的

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(  )
A.能自发进行的反应一定能迅速发生反应
B.非自发进行的反应一定不可能发生反应
C.能自发进行的反应实质可能没有发生反应
D.常温下,2H2O2 H2↑+O2↑,即常温下水的分解反应是自发反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法不正确的是(  )
A.可逆反应在同一条件下既向正反应方向进行同时也向逆方向反应进行
B.可逆反应中,反应物不可能完全转化为生成物
C.可逆反应达到平衡时,反应物和生成物的浓度相等
D.化学平衡状态时,正反应速率等于逆反应速率

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

丙烷燃烧可以通过以下两种途径:
途径I:C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-akJ?mol-1
途径II:C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+bkJ?mol-1
2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=-ckJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-dkJ?mol-1(abcd均为正值)
请回答下列问题:
(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径I放出的热量______(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量.
(2)由于C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)的反应中,反应物具有的总能量______(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时.反应物就需要______(填“放出”、或“吸收”)能量才能转化为生成物.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

定向爆破建筑物时,应同时定向切断钢筋和炸碎水泥,除要用适宜的猛烈炸药外,还需用 
A.氧炔焰
B.铝热剂
C.液氧
D.电弧

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)下列反应在210℃时达到平衡:
①PCl5(g)PCl3(g)+C12(g)   △H1>0    K1="1" mol·L1
②CO(g)+C12(g) COCl2(g)   △H2<O    K2=5×104 mol·L1
③COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)     K3=?
④2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   △H4<0
(1)反应③的平衡常数K3         
(2)要使反应①和反应②的K数值相等,可采取的措施是           (填序号,下同)。
A.降低反应①、②体系中Cl2浓度
B.反应①降低温度,反应②维持210℃
C.反应①、反应②同时升高温度
(3)欲使反应④向正方向移动,可采取的措施是                    
A.恒温下扩大容器体积                             B.减少SO3的物质的量
C.恒压下升温

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