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    下列说法正确的是（　　）
    A．能自发进行的反应一定能迅速发生反应
    B．非自发进行的反应一定不可能发生反应
    C．能自发进行的反应实质可能没有发生反应
    D．常温下，2H2O2 H2↑＋O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应
    C
    △H－T△S这个判据指的是在温度、压强一定的条件下，化学反应自动发生的趋势，即反应发生的可能性，它并不能说明在该条件下一个可能自发进行的化学反应能否实际发生，因为化学反应能否实际发生还设计到反应速率问题，所以，A不正确。非自发不含有“不可能”之意，所以B错误。水在常温、常压下电解才会发生分解，即需要外界对它作功才能分解，所以是非自发的反应，故D错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列四个图像的说法中不正确的是
    A．图①表示可逆反应：CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）ΔH﹤0
    B．图②表示的装置将电能转变成化学能，阳极产生使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的气体
    C．图③表示可逆反应：A2（g）+ 3B2（g） 2AB3（g）ΔH＞ 0
    D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+ B（g）3C（g）的影响，乙压强大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba（OH）2·8H2O ]与氯化铵[NH4Cl]晶体，塞紧瓶塞。在木板上滴少量水，如下图所示。一会儿，就发现瓶内固态物质变成液体，瓶塞变冷，小木板上因少量水冻结而把烧瓶粘住，这时打开瓶塞，放出的气体有氨气的气味。这是自发的发生了吸热反应：                                 。这个现象说明下列结论正确的是               
    A．自发反应一定是吸热反应B．自发反应一定是放热反应
    C．有的吸热反应也能自发进行D．吸热反应不能自发进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可用于判断化学反应的自发与否的是（   ）
    A．仅用焓变B．仅用熵变
    C．仅用温度差D．用△H－T△S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是（  ）
    A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
    B．温度、压强一定时，放热的熵增加的反应一定能自发进行
    C．反应焓变是决定反应是否自发进行的唯一因素
    D．固体的溶解过程与焓变有关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
    B．固体溶解过程与焓变有关
    C．温度、压强一定时，熵增加的反应一定自发进行的反应
    D．自发反应在恰当的条件下才能自发

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    当可逆反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g），达到平衡后通入18O2再次达到平衡时18O存在于（　　）
    A．SO3O2B．SO2SO3C．SO2O2SO3D．SO2O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
    （1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ?mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______．
    （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
    ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则，Pl______P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为______．（填“＜”、“＞”“=”）
    ②100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为100L的反应室，反应达平衡的标志是：______．
    a．容器内气体密度恒定
    b．单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2
    c．容器的压强恒定
    d．3v正（CH4）=v逆（H2）
    如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=______
    （3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为______．用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO224mL，则溶液的pH=______．（不考虑溶液体积的变化）
    （4）氢氧燃料电池的三大优点是：______、______、能连续工作．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A(g) + 3B(g) ="==" 2C(g)达到平衡状态
    的标志是(    )。
    A．C的生成速率与C的分解速率相等
    B．容器内混合气体的密度不随时间而变化
    C．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B
    D．A、B、C的分子数之比为1：3：2

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