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    【题目】在密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，下列条件能加快反应速率的是

    A.增大C(s)的量B.体积不变，充入H2O(g)使压强增大

    C.体积不变，充入He使压强增大D.压强不变，充入气体He

    【答案】B

    【解析】

    A.C为固体，反应快慢与接触面积有关，改变其用量不影响反应速率，故A错误；

    B.体积不变，充入H2O(g)，相当于增加反应物浓度，可以加快反应速率，故B正确；

    C.体积不变时充入He，与反应有关的气体浓度不变，反应速率不变，故C错误；

    D.压强不变时充入He，容器体积变大，与反应有关的气体浓度减小，反应速率减小，故D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题：

    [查阅资料得知浓硫酸的沸点为338 ℃，酒精灯火焰的温度为400～500 ℃]

    （1）仪器a的名称_________。

    （2）装置D和F的作用是_________。

    （3）加热时，装置A中反应的化学方程式为________。

    （4）打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，B中的现象是_____，当装置C中溶液由蓝色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是H＋、I－ 和____；为了进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化，该实验操作及现象是：_____。

    （5）关闭K1，打开K2，用酒精灯加热装置A，观察到E中发生的现象是：有白色沉淀产生，白色沉淀的成分是_____，生成白色沉淀的原因可能是___（选填字母序号）。

    a．SO2与BaCl2溶液反应生成了白色沉淀

    b．BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀

    c．SO2溶于水生成的H2SO3被装置内的O2氧化生成H2SO4，再与BaCl2反应生成白色沉淀

    （6）取A中产生的SO2气体通入足量双氧水中，然后加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得到4.66 g沉淀。据此推知SO2气体的体积为___mL（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于物质的分类，正确的是

    A. 浓硫酸---纯净物 B. O3---单质

    C. 氯化银---含氧酸盐 D. 碳酸钙---氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列无色溶液中，离子可以大量共存的一组是

    A. H+ Na+ OH－ B. Na+ NO3－ Cl－

    C. K+ H+ HCO3－ D. Cu2+ SO42－ NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）

    A. Mg2+、Al3+、Ba2+ B. H+、Mg2+、Al3+

    C. H+、Cu2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）常温时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。则溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)- c(NH4＋)-3c(Al3+)=________mol·L-1（填数值）。

    （二）金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下饱和溶液的浓度(mol·L1)如图所示。

    （1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是________(填化学式)。

    （2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为______。

    A．<1 B．4左右 C．>6

    （3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，_____ (填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_______________________。

    （4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除加入酸外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，写出发生反应的离子方程式______________________。

    （5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

    物质

    FeS

    MnS

    CuS

    Ksp

    6.3×1018

    2.5×1013

    1.3×1036

    物质[]

    PbS

    HgS

    ZnS

    Ksp

    3.4×1028

    6.4×1053

    1.6×1024

    某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的________(填字母)除去它们。

    A．NaOH B．FeS C．Na2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构，受热易分解，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示），则下列有关说法中不正确的是

    A. 正硼酸晶体属于分子晶体

    B. 正硼酸分子的稳定性与氢键无关

    C. 1molH3BO3晶体中含有3mol氢键

    D. B原子杂化轨道的类型sp2，层间的H3BO3分子通过共价键相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是

    ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品膨松剂 ⑦易拉罐 ⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 ⑨包装糖果和小食品

    A. ③⑤⑧⑨ B. ⑥⑧⑨

    C. ③⑤⑨ D. ③⑤⑥⑦⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为

    （2x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2[（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑

    生成物（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

    （1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有___________________。

    （2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

    （3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：

    ①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。

    ②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。

    计算（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（写出计算过程）。

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