【题目】（一）常温时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。则溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)- c(NH4＋)-3c(Al3+)=________mol·L-1（填数值）。
（二）金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下饱和溶液的浓度(mol·L1)如图所示。
（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是________(填化学式)。
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为______。
A．<1 B．4左右 C．>6
（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，_____ (填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_______________________。
（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除加入酸外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，写出发生反应的离子方程式______________________。
（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
物质 | FeS | MnS | CuS |
Ksp | 6.3×1018 | 2.5×1013 | 1.3×1036 |
物质[] | PbS | HgS | ZnS |
Ksp | 3.4×1028 | 6.4×1053 | 1.6×1024 |
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的________(填字母)除去它们。
A．NaOH B．FeS C．Na2S
【答案】 ＝ l.0×l0-3（或l.0×l0-3-l.0×l0-11） Cu2+ B 不能 Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小 Cu(OH)2+4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O B
【解析】（一） 0.1molL-1NH4Al（SO4）2溶液的PH=3是因为铵根离子和铝离子的发生水解造成的，据物料守恒和电荷守恒分析；
（二）（1）根据题干的图形分析判断；
（2）除去Fe3+的同时必须保证Cu2+不能沉淀，因此pH应保持在4左右；
（3）Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小；
（4）Cu（OH）2中加入氨水后生成难电离的[Cu(NH3)4]2＋；
（5）根据难溶物的溶度积常数，使三种离子生成沉淀，同时又不引入其它离子。
（一）据物料守恒，NH4Al（SO4）2中N原子与Al原子个数比为1：1，所以c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Al3+）+c（Al（OH）3）；根据电荷守恒得2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=c（H+）-c（OH-）=10-3molL-1-10-11molL-1=10-3-10-11molL-1，正确答案为：=；10-3-10-11；
（二）（1）由图可知，在pH＝3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀，所以溶液中铜元素的主要存在形式是Cu2+，正确答案：Cu2+；
（2）除去Fe3+的同时必须保证Cu2+不能沉淀，因此pH应保持在4左右Fe3+沉淀完全，正确答案为：B；
（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，不能通过调节溶液pH的方法来除去，因为从图示关系可看出，Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小，无法控制溶液的pH，
正确答案为：不能；Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小；
(4)Cu(OH)2(s)
Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入氨水后生成难电离的[Cu(NH3)4]2＋，促进Cu(OH)2的溶解，反应的离子方程式：Cu(OH)2+4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O，正确答案：Cu(OH)2+4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O；
(5) 根据难溶物的溶度积常数，使三种离子生成沉淀，氢氧化钠和硫化钠都易溶于水，所以最好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子，正确选项B。
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百分学生作业本题练王系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（ ）
A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法
B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度
C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干
D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原
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【题目】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法中正确的是
A. 简单离子半径：R>M
B. M和Z两种元素可以共存于同一种离子化合物中
C. 工业冶炼R的单质通常用热还原法
D. 氧化物的水化物酸性：Z<M
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【题目】已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为 101℃，170℃分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是（ ）
A | B | C | D |
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制取SO2 | 制取NO2 | H2C2O4·2H2O分解 | 分离苯与溴苯 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】在密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，下列条件能加快反应速率的是
A.增大C(s)的量B.体积不变，充入H2O(g)使压强增大
C.体积不变，充入He使压强增大D.压强不变，充入气体He
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【题目】在一定量铁的氧化物中，加入 45mL 4 mol/L 硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中 Fe2+能恰好被标准状况下 672 mL 氯气氧化。则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为（ ）
A. 6：5B. 3：2C. 9：7D. 4：3
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【题目】有机物M的合成路线如下图所示：
已知：R—CH=CH2 
R—CH2CH2OH 请回答下列问题：
（1）有机物B的系统命名为___________。
（2）F中所含官能团的名称为___________，F→G的反应类型为_______________。
（3）M的结构简式为___________。
（4）B→C反应的化学方程式为______________________________。
（5）X是G的同系物，且相对分子质量比G小14，X有多种同分异构体，满足与FeCl3溶液反应显紫色的有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1∶2∶6的结构简式为_________________。
（6）参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线（无机试剂任选）____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ.现有下列状态的物质①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖
其中属于电解质的是___________ ,属于强电解质的是_____________。能导电的是___________。
Ⅱ.胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为______________________________________________。
②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_______________。
③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。
Ⅲ.①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_________________________。
②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，______、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯还需要什么玻璃仪器________________。
③高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为___________________________。
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