【题目】在烧瓶放20克蔗糖,依次加入少量水、20mL浓硫酸,蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的黑面包,烧瓶发烫,品红溶液颜色变淡.请回答:
(1)仪器a的名称
(2)小试管盛装试剂
(3)下列说法不正确的是
A.蔗糖变黑说明发生过程 C12H22O11→C+H2O
B.品红颜色变淡说明SO2有漂白性
C.上述实验体现浓硫酸的脱水性、吸水性和氧化性
D.将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水,石灰水变浑浊证明含有CO2 .
【答案】
(1)分液漏斗
(2)NaOH或氨水
(3)D
【解析】解:在烧瓶放20克蔗糖,依次加入少量水、20mL浓硫酸,蔗糖逐渐变黑,浓硫酸具有脱水性,体积膨胀,形成疏松多孔的黑面包,是碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫,烧瓶发烫反应放热,品红溶液颜色变淡,说明生成的二氧化硫具有漂白性,(1)仪器a是添加溶液,控制液体流速和体积的仪器,为分液漏斗,所以答案是:分液漏斗;(2)生成的二氧化硫是污染性气体,不能排放到空气中,需要通过氢氧化钠溶液或氨水溶液吸收,所以答案是:NaOH或氨水;(3)A.蔗糖为碳氢氧化合物,浓分子式C12H22O11 , 硫酸具有脱水性,氢和氧2:1脱去剩余碳,C12H22O11→12C+11H2O,故A正确;B.二氧化硫具有漂白性,可以使品红溶液褪色,品红颜色变淡说明SO2有漂白性,故B正确;
C.蔗糖逐渐变黑体现了浓硫酸脱水性,体积膨胀,形成疏松多孔的黑面包,碳和浓硫酸加热发生氧化还原反应,体现浓硫酸强氧化性,吸水性,故C正确;
D.将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、二氧化硫会反应生成二氧化碳,通入澄清石灰水,二氧化碳、二氧化硫都可以使石灰水变浑浊,气体可以是二氧化碳或二氧化硫气体,故D错误;
所以答案是:D.
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【题目】“玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料,下列关于 Pu的说法正确的是( )
A. Pu与 U互为同位素
B. Pu与 Pu具有相同的中子
C. Pu与 U具有完全相同的化学性质
D. Pu与 Pu具有相同的最外层电子
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【题目】反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.由X→Y反应的△H=E5﹣E2
B.由X→Z反应的△H>0
C.由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高
D.升高温度可提高X→Z的反应速率
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【题目】已知:(X代表卤素原子,R代表烃基)
利用上述信息,按以下步骤从 合成 .(部分试剂和反应条件已略去)
请回答下列问题:
(1)分别写出B、D的结构简式:B、D .
(2)反应①~⑦中属于消去反应的是 . (填数字代号)
(3)如果不考虑⑥、⑦反应,对于反应⑤,得到的E可能的结构简式为: .
(4)试写出C→D反应的化学方程式(有机物写结构简式,并注明反应条件): .
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【题目】下列说法正确的是( )
A.CH2Cl2不存在同分异构体是甲烷正四面体结构的理由之一
B. 和 互为同系物
C. 的系统命名的名称是1,2﹣二溴﹣2﹣环己烯
D. 的名称为2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷
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【题目】某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3 , 则该烃不可能是( )
A.2﹣甲基﹣2﹣丁烯
B.2,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
C.3﹣甲基﹣1﹣丁烯
D.2﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯
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【题目】一定条件下,将一定体积的H2和Cl2的混合气体点燃,充分反应后,将混合气体通入含amol NaOH的热溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH无剩余,测得反应后溶液中含有Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣且三者物质的量之比为8:1:1,则:
(1)原混合气体中Cl2的物质的量为(用含a的数学式表示).
(2)氢气和氯气的物质的量之比为 .
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【题目】如图所示,把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里,立即塞紧带有U形管的塞子,已知U形管内预先装有少量水(为方便观察,预先将水染成红色),结果U形管左边液面升高,则加入的物质可能是( )
A.NaOH固体
B.浓硫酸
C.NH4NO3晶体
D.Na2O2固体
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【题目】某实验小组同学进行如下实验,以检验化学反应中的能量变化.请回答下列问题:
(1)实验中发现,反应后①中的温度升高;②中的温度降低.由此判断铝条与盐酸的反应是热反应,Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是热反应.反应过程(填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示.
(2)现有如下两个反应: (A)NaOH+HCl=NaCl+H2O (B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
以上两个反应能设计成原电池的是 , 负极材料为: , 电解质溶液为: , 负极的电极反应式为: .
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