【题目】填空：
I. 某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：
（1）该有机物的分子式是_____________；
（2）该有机物所含官能团的名称是_____________；
（3）该有机物可以发生加聚反应，其产物的结构简式是_____________；
（4）下列有关该有机物的描述中，正确的是_____________（填序号）。
a. 能与NaHCO3溶液反应 b. 能发生水解反应
c. 不能与溴的CCl4溶液反应 d. 能与酸性高锰酸钾溶液反应
II. 实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：
序号 | 气体 | 反应原理 | A中试剂 |
① | 乙烯 | 溴乙烷和NaOH的醇溶液加热 | ______________ |
② | 乙烯 | 无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是__________ | ______________ |
③ | 乙炔 | 电石与饱和食盐水反应 | ______________ |
【答案】 C3H4O2 羧基、碳碳双键 
ad 水 CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O NaOH CuSO4溶液
【解析】 I. 该有机物由C、H、O三种元素组成，根据球棍模型可知结构简式为CH2=CHCOOH。
(1)该有机物的分子式为C3H4O2，故答案为：C3H4O2；
(2)该有机物中所含官能团为羧基、碳碳双键，故答案为：羧基、碳碳双键；
(3)该有机物含有碳碳双键，可以发生加聚反应，其产物的结构简式为
，故答案为：；
(4)a. 含有羧基，能与NaHCO3溶液反应放出二氧化碳，正确； b. 不存在酯基，不能发生水解反应，错误；
c. 含有碳碳双键，能与溴的CCl4溶液发生加成反应，错误；d. 含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，正确；故选ad；
II.①乙醇易挥发，且易溶于水，乙烯混有乙醇，可用水除杂，故答案为：水；
②无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应，生成乙烯和水，反应的方程式为CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O，高温下浓硫酸能够将乙醇等氧化生成二氧化硫影响实验，除去二氧化硫，可以选用氢氧化钠溶液，故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；氢氧化钠溶液；
③乙炔中混有硫化氢气体，可用硫酸铜除杂，生成CuS沉淀，故答案为：CuSO4溶液。
期末1卷素质教育评估卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物(部分产物已省略)；X加热产生A、B、C三种物质，其中A、C为无色气体，B在常温下是一种无色的液体；X与NaOH溶液在加热的条件下产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C；X与HCl反应产生一种无色无味的气体A，它能使澄清的石灰水变浑浊；请回答下列问题：
(1)物质X可以是__________，B是__________，C是_________，F是__________(填写化学式)。
(2)反应①的化学方程式：___________________________________________。
(3)F→G的化学方程式：_______________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A. 煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料
B. 煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等
C. 氢气是一种清洁能源，其储存、运输都比较方便，故氢气将成被人类广泛使用
D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。经检测C中含有苯环且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到G，G的分子式为C8H12O4，核磁共振氢谱显示只有一个峰。
已知：
请回答下列问题：
（1）写出E的结构简式________________；
（2）写出A的结构简式________________；
（3）写出F→G反应的化学方程式________________；
（4）满足下列条件的C的同分异构体有___________种，写出苯环上只有两种氢原子的异构体的结构简式________________；
①能发生银镜反应；
②能与FeCl3溶液发生显色反应。
（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出生成该聚合物杂质的化学方程式________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
A | A原子核外电子有6种不同的运动状态 |
B | B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大 |
C | C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），其单质焰色为黄色 |
D | D原子最外层电子数等于电子层数 |
E | E的基态原子最外层电子排布式为3s23p2 |
F | F与C位于不同周期，F原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满 |
（1）F基态原子核外价电子排布式是________________
（2）A、B、E三种元素电负性由大到小排列顺序为__________________
（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为________________
（4）煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用AH4催化还原以消除污染，已知：
AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g) △H1＝－867kJ／mol
2BO2(g) 
B2O4(g) △H2=－56.9 kJ／mol
写出AH4和B2O4反应的热化学方程式__________________
（5）D单质为面心立方晶体，其晶胞边长a＝0.405nm，用NA表示阿伏伽德罗常数，列式表示D单质的密度______g·cm－3(不必计算出结果)。
（6）继A60后，科学家又合成了E60、B60， E60分子中每个E原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个E原子最外层都满足8电子稳定结构，则E60分子中π键的数目为_______________
（7）F的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出该原电池正极反应方程式_______________
（8）某学生所做的有关F元素的实验流程如下图：
F单质
棕色的烟
绿色溶液
蓝色沉淀
蓝色溶液
黑色沉淀
请书写第⑤步反应的离子方程式：___________________
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