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    【题目】下列说法正确的是

    A. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

    B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大

    C. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

    D. 一般使用催化剂可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率

    【答案】D

    【解析】试题解析：对于有气体参加的反应，增大压强，只能增大活化分子数，活化分子百分数不变，故A错误；升高温度活化分子百分数增大，反应速率一定增大，故B错误；加入反应物，使活化分子百分数不变，故C错误，一般使用催化剂可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率，故D正确。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2。回答下列问题：

    （1）NaClO2所含的化学键类型有___________。

    （2）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2C1)。NH2C1在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是___________（用化学方程式表示）。

    （3）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是_____。

    （4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L-1之间。用碘量法检测ClO2处理后的自来水中ClO2浓度的实验步骤如下：

    步骤I．取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。

    步骤Ⅱ．用Na2S2O3溶液滴定步骤I中所得的溶液。

    已知：a．操作时，不同pH环境中粒子种类如下表所示。

    pH

    2

    7

    粒子种类

    Cl-

    ClO2-

    b.2S2O32- +I2=S4O62-+2I-。

    ①步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈____（填“蓝色”或“无色”）。

    ②若水样的体积为1.0L，在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3 mol·L-l Na2S2O3溶液，则该水样中c(ClO2)=____mg/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Fe2O3 (s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol－1

    C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1 则2Fe(s)＋O2(g ) = Fe2O3(s) 的△H是

    A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1

    C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏低的是(　　)

    A.滴定管用待装液润洗B.锥形瓶用待测液润洗

    C.滴定结束滴定管末端有气泡D.滴定时锥形瓶中有液体溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蔗糖与不同浓度的硫酸可发生：①水解反应；②脱水反应；③加成反应；④取代反应；⑤加聚反应。正确的是(　　)

    A. ①② B. ③④

    C. ③⑤ D. ③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

    A. c(HCO3—)＞c(ClO－)＞c(OH－)

    B. c(ClO－)＞c(HCO3—)＞c(H＋)

    C. c(HClO)+ c(ClO－)= c(HCO3—)+ c(H2CO3)

    D. c(Na＋)+ c(H＋)= c(HCO3—)+c(ClO－)+c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物的叙述正确的是

    A. 毛织、丝织衣服不宜用加酶洗衣粉洗涤

    B. 纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子化合物

    C. 由煤的干馏可知煤中含甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物

    D. 向蛋白质溶液中滴入CuSO4溶液，蛋白质聚沉后还能溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    Ga和As在材料科学领域用途广泛。请回答下列问题：

    （1）基态Ga原子价层电子的轨道表达式为_________；其核外电子占据最高能级的符号为___________。

    （2）GaAs是优良的半导体材料，晶胞结构与金刚石相似。该晶体中不含有的化学键类型

    为___________（填选项字母）。

    A．σ键 B．π键 C．配位键 D．金属键

    （3）Ga、N、As的合金材料是制作太阳能电池的重要原料，三种基态原子的第一电离能由小到大的顺序为________________________（用元素符号表示）。

    （4）AsH3的立体构型为___________。相同压强下，AsH3的沸点低于NH3的原因为___________。

    （5）LiZnAS基稀磁半导体晶胞如图所示，该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA。则：

    ①与Li原子距离最近且相等的Zn原子的数目为____________。

    ②晶胞参数a =_____________pm（用代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是A、B、C三种有机物的有关信息。

    A

    B

    C

    能使溴的四氯化碳溶液褪色;比例模型为

    由C、H、O三种元素组成

    ②球棍模型为

    ①由C、H、Br三种元素组成②相对分子质量为151

    (1)A与氢气发生加成反应后生成分子D,在D的同系物中,当碳原子数n=________时,这类有机物开始有同分异构体。

    (2)B与浓溴水反应的化学方程式为___________________________________

    (3)若C分子中含有3个甲基,则有机物C的结构(不考虑立体异构)有_________种,其中核磁共振氢谱有3组峰,且峰面积之比为6:3:2的结构简式为 _______________________

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