【题目】下表是A、B、C三种有机物的有关信息。
A | B | C |
能使溴的四氯化碳溶液褪色;比例模型为 | 由C、H、O三种元素组成 ②球棍模型为 | ①由C、H、Br三种元素组成②相对分子质量为151 |
(1)A与氢气发生加成反应后生成分子D,在D的同系物中,当碳原子数n=________时,这类有机物开始有同分异构体。
(2)B与浓溴水反应的化学方程式为___________________________________
(3)若C分子中含有3个甲基,则有机物C的结构(不考虑立体异构)有_________种,其中核磁共振氢谱有3组峰,且峰面积之比为6:3:2的结构简式为 _______________________
【答案】 4 3
【解析】A能使溴的四氯化碳溶液褪色,根据A的比例模型可知A是乙烯;B是由C、H、O三种元素组成,根据B的球棍模型可知B是苯酚;C是由C、H、Br三种元素组成,相对分子质量为151,由于溴原子的相对原子质量是80,所以分子中只能有一个Br,则C、H的式量为71,由于71÷14=5……1,所以C的分子式为C5H11Br。
(1)A与氢气发生加成反应后生成分子D,D是乙烷,在烷烃的同系物中,当碳原子数n=4时,烷烃开始有同分异构体。(2)苯酚与浓溴水反应的化学方程式为;(3)若C分子中含有3个甲基,则有机物C的结构(不考虑立体异构)有CH3CH2C(CH3)2Br、(CH3)2CHCHBrCH3、(CH3)3CCH2Br,合计是3种。其中核磁共振氢谱有3组峰,且峰面积之比为6:3:2的结构简式为
。
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【题目】下列说法正确的是
A. 增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大
B. 升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率可能增大
C. 加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大
D. 一般使用催化剂可以降低反应活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率
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【题目】下列化合物既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是
①Al ②NH4)2CO3 ③Al2O3 ④Ca(HCO3)2 ⑤AgNO3 ⑥Al(OH)3
A. ①②③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ②③④⑤⑥ D. ①②③⑥
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A. 22.4 L H2O所含的分子数为NA
B. 18 g H2O所含的分子数为NA
C. NA个氢原子的质量为2 g
D. 1 mol NaCl中含0.5NA个Na+和0.5NA个Cl-
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【题目】北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子晶体,具有良好的超导性。以下有关分析正确的选项是
A.熔融状态下该晶体能导电B.K3C60中碳元素显-3价
C.K3C60中只有离子键D.C60与12C互为同素异形体
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【题目】按照物质的树状分类和交叉分类,HNO3应属于
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤一元酸 ⑥强酸 ⑦化合物 ⑧混合物
A. ①④⑤⑥⑦ B. ①②③④⑤⑥⑦ C. ①②④⑧ D. ①④⑤⑥
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【题目】将40℃时的饱和KCl溶液冷却至10℃,该过程中保持不变的是
A. KCl的溶解度 B. 溶剂的质量 C. 溶质的质量分数 D. 溶液中K+的数目
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【题目】现用18mol/L的浓H2SO4来配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸.可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平.请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时不需要使用的有(填代号),还缺少的仪器是 .
(2)经计算,需量取浓H2SO4的体积为mL.
(3)配制步骤:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中,用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线,定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀.
①定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下时,改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切.
②用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是(填序号).
A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
B.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
C.经计算加入一定量的浓硫酸
D.重新配制
(4)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 .
a.转移时有少量溶液溅出 b.定容时俯视刻度线
c.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 d.用量筒量取浓硫酸时,俯视刻度线
e.稀释后未经冷却就转移定容
(5)图是该同学转移溶液的示意图,其中的错误是
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