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    如下图所示的物质的相互转变中，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na2FeO4），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应。常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%。

     


    请回答下列问题：

    （1）写出F的化学式：               ；（2）写出G的电子式：               ；

    （3）反应①的化学方程式为                                                 ；

    人们将反应①所涉及的化学工业称为                        ；

    （4）反应⑤的离子方程式为                                           ；

    高铁酸钠（Na2FeO4）被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为

    ①Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒

    ②                                                                。

    （1）NaClO（2分）（2）      （2分）

    （3）2NaCl +  2H2O ＝ H2↑ + Cl2↑+  2NaOH （2分）  氯碱工业（1分）

    （4）2Fe3+ + 3ClO― + 10OH― ＝ 2FeO42― + 3Cl― + 5H2O（2分）

    ②本身被还原成Fe3+而发生水解生成Fe(OH)3胶体吸附水中杂质以达到净化水的目的。（1分）


    解析:

    A+B电解生成CDE三种物质，常见于NaCl、AgNO3、CuSO4等与水的电解，D、E均是气体基本可以确定是电解NaCl溶液，则C是NaOH，F是NaClO，G是HCl ；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%，H是Fe2O3,I是FeCl3，反应⑤的离子方程式为2Fe3+ + 3ClO― + 10OH― ＝ 2FeO42― + 3Cl― + 5H2O

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    【化学与技术】
    请回答氯碱工业的有关问题：
    （1）以前采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH接触，产物中肯定有NaClO，从而影响产品的纯度，能包含这一过程的总化学方程式为
     
    ；所以现代氯碱工业多采用隔膜法进行电解，即用隔膜将电解槽分隔成阳极区和阴极区，则从阴极区排出的是
     
    ．
    （2）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．
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    分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小：a%
     
    b%（填＞，=或＜），
    理由是：
     
    ．
    （3）科研人员为减少火力发电厂对环境的污染，曾经考虑让火力发电厂和氯碱制造厂进行就近联合．请你判断该方案是否可行？
     
    ；理由是
     
    ：
    A．发电厂的废气（SO2）与氯碱厂的Cl2或NaOH反应，减少了SO2的排放
    B．可产生多种化学原料
    C．就近联合还能减少电力输送中的损耗
    （4）将酸碱中和反应作为电池反应，可以设计出相应的电池．现将两个氢电极（以Pt 作为导电的惰性金属，以氢气作为参与电极反应的物质，可以是生成氢气，也可以是消耗氢气）分别置于酸性水溶液（ H+）和碱性水溶液（OH-）中构成电池，使电池反应为酸碱中和反应．
    ①酸溶液中的氢电极A 和碱溶液中的氢电极B，为电池正极是
     
    （填A 或B）；
    ②B极上发生的电极反应为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：山东省实验中学2011届高三第二次诊断性测试化学试题 题型：022

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：

    (1)C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是(填元素名称)________，以下三种说法中，可以验证该结论的是(填写编号)________；

    A．比较这两种元素的常见单质的沸点

    B．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价

    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    (2)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为________．

    (3)C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2 L　O2，消耗该化合物的质量为________．

    (4)B2A4是一种可燃性液体，B2A4－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，B2A4的氧化产物为B2．用该燃料电池电解足量的饱和食盐水，如下图所示，电解装置内发生反应的离子方程式为________；检验Y极产物的方法是________；每生成0.1 mol该产物，燃料电池中消耗B2A4的物质的量为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    请从给出的3道化学题中任选一题做答

    1.［化学——选修化学与技术］

    请回答氯碱工业中的如下问题：

    (1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k__________(要求计算表达式和结果)；

    (2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是_________(填序号)；

    (3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

    ①图中X、Y分别是_________、_________(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小_________；

    ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应

    正极：_________；负极：_________；

    ③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)

    ___________________________、___________________________。

    2.［化学——选修物质结构与性质］

    已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

    (1)X元素原子基态时的电子排布式为_________，该元素的符号为_________；

    (2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_________，该元素的名称是_________；

    (3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________________________；

    (4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是____________________________________；

    (5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____________________________________。

    3.［化学——选修有机化学基础］

    A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

     
    实验表明：

    ①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；

    ②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1∶1∶1；

    ③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；

    ④1 mol J与足量金属钠反应可放出22.4 L氢气(标准状况)。

    请根据以上信息回答下列问题：

    (1)A的结构简式为_________(不考虑立体异构)，由A生成B的反应类型是_________反应；

    (2)D的结构简式为___________________________；

    (3)由E生成F的化学方程式为____________，E中的官能团有____________(填名称)，与E具有相同官能团的E的同分异构体还有____________(写出结构简式，不考虑立体异构)；

    (4)G的结构简式为____________________________________；

    (5)由I生成J的化学方程式为________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高一下学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

    　

    Q

    R

    　

    T

    　

    　

    W

    （1）T的原子结构示意图为_______________________。

    （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q__________R(填“强于”或“弱于”)。（3） W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____________________________________。

    （4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________________________________。

    （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_______________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学—物质结构与性质】

    C60（结构模型如下图所示）的发现是化学界的大事之一。C60与金属钾化合生成K3C60。K3C60具有超导性。k.s.5.u

    （1）碳原子的价电子排布式为                    。

    （2）C60分子中的杂化轨道介于石墨和金刚石的杂化轨道之间，则石墨和金刚石中碳原子的杂化方式分别是          、          。

    （3）K3C60属于离子晶体，其中阴阳离子个数比为1∶3，则该晶体的构成微粒为        。（用化学式表示）

    （4）已知C60晶体内相邻C60球体间的距离是304pm，与石墨平面层间距离（335pm）相比较，说明C60晶体中C60和C60间作用力属于                  （填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”），两者数据存在差异的原因是                                。

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